Vprašanje # bb58b

Vprašanje # bb58b
Anonim

Odgovor:

# 1.32 10 ^ {22} "enote formule CaO" #. Upoštevajte, da # "CaO" ne tvori diskretnih molekul, zato govorimo o enotah formule. Žal je vprašanje samo zmedeno z uporabo "molekul".

Pojasnilo:

Najprej potrebujete molarno maso. # "CaO" # ima en atom # "Ca (atomska masa 40.08)" # in en atom # "O (atomska masa 16.00)" #. Torej dodamo dva atoma:

# 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" #

Maso razdelimo na molarno maso in pomnožimo z Avogradovo številko:

# {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} {6.022 krat 10 ^ {23} "formulo enote"} / "mol" #

# = 1.32 10 ^ {22} "enote formule" #