Kakšna je molalnost raztopine, v kateri je 2,3 g plina O_2 raztopljen v 355 g vode?

Odgovor:

# 0,20 m #

Pojasnilo:

Molalnost je mogoče najti z uporabo enačbe spodaj:

Zdaj bi želeli ugotoviti, kaj je topnost in topilo. Raztopina se raztopi v topilu in raztopina je "manjša komponenta v raztopini." Topilo je običajno voda ali je snov, ki jo imate več. V našem primeru je raztopina # O_2 # in topilo je voda.

Kot lahko vidimo iz enačbe, imata topilo in topilo napačne enote. Začnimo s pretvorbo gramov # O_2 # do molov # O_2 #. To naredimo z uporabo molske mase # O_2 # kot pretvorbeni faktor.

# 2.3zaključi "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00zameni "g") = 0.0719 mol O_2 #

Zdaj potrebujemo kg topila namesto gramov, ki smo jih dobili. Uporabimo to razmerje:

# 355zaključite "g" H_2O xx (1kg) / (1000oklic "g") =.355kg H_2O #

Zdaj vse, kar naredimo, je, da vključimo vrednosti v enačbo, kot je ta:

#molality = (0,0719 mol) / (0,355kg) # = # 0,20 m #

Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?

To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).

Kakšna je molalnost raztopine 10 g NaOH v 500 g vode?

Molalnost je 0,50 mol / kg. molality = ("moli [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramov [topila] (http://socratic.org/chemistry) / raztopine in njihovo vedenje / topilo) ") molov NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilogrami H20 = 500 g H20 × 1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg H O molalnost = ("moli raztopljene snovi") / ("kilogrami topila") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg

Ko 10,0 ml raztopine AgNO3 obdelamo s presežno količino plina HI, da dobimo 0,235 g AgI, kakšna je koncentracija raztopine AgNO3?

Koncentracija raztopine AgNO je 0,100 mol / L. Ta izračun vključuje tri korake. Napiši uravnoteženo kemijsko enačbo za reakcijo. Pretvarjanje gramov Ag molov AgI molov AgNO . Izračunajte molarnost AgNO . Korak 1. AgNO + HI AgI + HNO 2. korak 2. Mole AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "agI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI) Molekula AgNO = "molov AgNO " / "litrov raztopine" = (1.001 × 10 3 "mol") / (0.0100 "L") = 0.100 mol / L Molarnost AgNO je 0,100 mol / L.