Kakšna je molalnost raztopine 10 g NaOH v 500 g vode?

Molalnost je 0,50 mol / kg.

molalnost = # ("moli solute (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogrami solvent (http://socratic.org/chemistry/ raztopine in njihovo vedenje / topilo) ") #

molov NaOH = 10 g NaOH × # (1 "mol NaOH") / (40,00 "g NaOH") # = 0.25 mol NaOH

kilogrami H O = 500 g H O × # (1 "kg H O") / (1000 "g H O") # = 0.500 kg H20

molalnost = # ("moli raztopine") / ("kilogrami topila") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") # = 0,50 mol / kg

Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?

To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).

Julie želi izdelati 800 g 15% raztopine alkohola z mešanjem 20% raztopine in 40% raztopine. Koliko gramov vsake vrste potrebuje?

Julie ne bo mogla narediti 15% raztopine s samo 20% in 40 raztopinami za pripravo mešanice. Vsaka rešitev, ki jo Julie uporabi z uporabo teh dveh komponent, bo vsebovala alkohol med 20% in 40%.

Kakšna je molalnost raztopine, v kateri je 2,3 g plina O_2 raztopljen v 355 g vode?

0,20 m Molalnost je mogoče najti z uporabo enačbe spodaj: kar želite storiti zdaj, je določiti, kaj so topilo in topilo. Raztopina se raztopi v topilu in raztopina je "manjša komponenta v raztopini." Topilo je običajno voda ali je snov, ki jo imate več. V našem primeru je raztopina O_2 in topilo je voda. Kot lahko vidimo iz enačbe, imata topilo in topilo napačne enote. Začnimo s pretvorbo gramov O_2 v moli O_2. To naredimo z uporabo molske mase O_2 kot pretvorbenega faktorja.2.3Označite "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00prekličite "g") = 0.0719 mol O_2 Namesto gramov, ki smo jih dobili, potrebujemo