Odgovor:
Dodajte dva pred # HCl # in dodajte dva pred # H_2 O # dobiti
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
Pojasnilo:
Ko uravnavate kislinsko-bazične reakcije, praviloma uravnotežite elemente, ki so sol kationa in aniona, tukaj barij in klor, naslednji kisik in vodik bi moral biti zdaj uravnotežen.
Pomembno je, da poznamo vse valence vrste in se prepričamo, da imate pravo sol, poglejte število vodika in kisline ter število hidroksidov na osnovi teh številk.
Imamo, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
Najprej preučimo barij, eno na LHS in eno na RHS, zato smo dobri.
Drugič, upoštevamo klor, obstaja eden na LHS in dva na RHS, zato moramo imeti dva mola / atoma # HCl # v formuli.
#color {rdeča} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {rdeča} 2 + H_2O #
Tretjič, upoštevamo kisik, ker sta dva # OH #je v barijevem hidroksidu, obstajajo dva kisika na LHS, potrebujemo dva na RHS, tako da morata obstajati dva mola / atoma # H_2 O # v formuli.
# 2HCl + Ba (OH) _color {rdeča} 2 -> BaCl_2 + barva {rdeča} 2H_2O #
Zdaj preštejemo vodik (že mora biti uravnotežen).
Obstajata dve # HCl # atomov / molov za dva vodika in še dva v paru # OH #je v barijevem hidroksidu, skupno štiri na LHS. Na desni je ves vodik v # H_2 O #, ker dva imata dva atoma / molov # H_2 O #, od katerih ima vsaka dva vodika, na RHS imamo štiri vodike, zato so tehtnice.
To je končna oblika enačbe, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
