Vprašanje # fee41 + Primer

Vprašanje # fee41 + Primer
Anonim

Prikazuje empirično formulo snovi - relativne številke vsake vrste atoma v enoti formule.

Primer

Spojina dušika in kisika vsebuje 30,4% dušika in 69,6% kisika po masi. Kakšna je njena empirična formula?

Rešitev

Predpostavimo 100,0 g spojine. Nato imamo 30,4 g dušika in 69,6 g kisika.

Moli N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Molov O = 69,6 g Ox # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4.35 mol O

Molarno razmerje N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Razmerje molov je enako razmerju atomov. Zato obstajata dva mola O atomov za vsak N atom.

Empirična formula je NO.

To ni nujno dejanska formula spojine. Dejanska formula je lahko NO, N O, N O, itd. Vse te imajo razmerje N: O 1: 2. Morali bi narediti druge poskuse, da bi določili dejansko formulo.

Prikazuje empirično formulo snovi - relativne številke vsake vrste atoma v enoti formule.

Primer

Spojina dušika in kisika vsebuje 30,4% dušika in 69,6% kisika po masi. Kakšna je njena empirična formula?

Rešitev

Predpostavimo 100,0 g spojine. Nato imamo 30,4 g dušika in 69,6 g kisika.

Moli N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Molov O = 69,6 g Ox # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4.35 mol O

Molarno razmerje N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Razmerje molov je enako razmerju atomov. Zato obstajata dva mola O atomov za vsak N atom.

Empirična formula je NO.

To ni nujno dejanska formula spojine. Dejanska formula je lahko NO, N O, N O, itd. Vse te imajo razmerje N: O 1: 2. Morali bi narediti druge poskuse, da bi določili dejansko formulo.