Kaj so valenčni elektroni?

Valenčni elektroni so elektroni, ki določajo najbolj tipične vzorce vezanja elementa.

Ti elektroni se nahajajo v s in p orbitali najvišje energetske ravni elementa.

Natrij # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbital

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor ima 5 valentnih elektronov 2 iz 3s in 3 iz 3p

Železo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Železo ima 2 valenčna elektrona iz 4s

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom ima 7 valentnih elektronov 2 iz 4s in 5 iz 4p

Tudi valenčni elektroni so elektroni, ki so v večini lupine atoma.

Upam, da je bilo to koristno.

SMARTERTEACHER

Valenčni elektroni so najbolj oddaljeni elektroni in so zato na najvišji energetski ravni.

Ker so najbolj oddaljene ravni energije, so na voljo za sodelovanje pri kemični vezavi, bodisi ionski ali kovalentni.

Alkalne kovine imajo v svojem najvišjem energetskem nivoju en valenčni elektron.

Elektronska konfiguracija za litij je # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Ker je najvišja raven energije za litij 2 in vsebuje en elektron, je valenčna številka za litij ena.

Fluor ima konfiguracijo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Najvišja energijska raven za fluor je 2 in ta energija ima 2 elektrona v orbitalni s in 5 elektronov v p orbitalu.

Skupno število valentnih elektronov v drugem nivoju energije za ta atom je 7 (2+ 5).

Energetsko je ugodno, da litij izgubi en elektron, ki ga pridobiva s fluorom.

Posledično litij pridobi + 1 naboj, fluor pa naboj -1.

Ti ioni se privlačijo in tvorijo ionsko vez.

Skratka, valenčni elektroni določajo vezne vzorce atomov.

Tukaj je video, ki obravnava, kako pripraviti Lewisove strukture za atome, ki kažejo njihovo število valentnih elektronov.

Video od: Noel Pauller

Valenčni elektroni so elektroni, ki so prisotni v zunanji lupini atoma.

Z lahkoto lahko določite število valentnih elektronov, ki jih atom lahko ima, če pogledate njegovo skupino v periodnem sistemu.

Atomi v skupinah 1 in 2 imajo na primer 1 in 2 valenčni elektronov.

Atomi v skupinah 13 in 18 imajo 3 oziroma 8 valentnih elektronov.

Valenčni elektroni so odgovorni za reaktivnost elementa. Ugotavljajo, kako se "pripravljeni" elementi povezujejo med seboj in tvorijo nove spojine. Če je valenčna lupina elementa polna, na primer s plemenitim plinom, potem element ne želi pridobiti ali izgubiti elektrona.

Na primer, alkalijske kovine, ki imajo vse valenco 1, želijo izgubiti en elektron in verjetno tvorijo ionske vezi (kot je na primer NaCl ali kuhinjska sol) z elementom skupine 17, ki ima valenco 7 in želi pridobiti en elektron iz elementa alkalijske kovine (element skupine 1), da tvori stabilno valenco 8.

Za več informacij o valentnih elektronih in o tem, kako so povezani z periodnim sistemom, priporočam ta videoposnetek:

Navedbe: Tyler Dewitt. (2012, 18. december) Valenčni elektroni in periodni sistem Video File.

Valenčni elektroni so najbolj oddaljeni elektroni v kateremkoli atomu. To so elektroni, ki so na voljo za vezavo z drugimi atomi.

Število valenčnih elektronov za element glavne skupine (skupina A) je enako številu elektronov v s in p orbitali v najvišji zasedeni energijski ravni. To lahko naredimo tako, da pogledamo številko skupine v periodnem sistemu.

Rimska številka na vrhu skupine vam bo povedala število valentnih elektronov. Če ima vaša periodna tabela arabske številke za številke skupin, si oglejte tiste številke skupine. To se bo ujemalo s številom valentnih elektronov.

Odgovor:

Tukaj je, kako prešteti valentne elektrone v prehodnih kovinah.

Pojasnilo:

A valenčni elektron je elektron, ki je zunaj jedra plemenitega plina in se lahko uporablja za tvorbo vezi z drugimi atomi.

Tako je # "d" # elektroni v prehodnih kovinah so valenčni elektroni.

Energija # (n-1) "d" # elektron je blizu tistega iz # "ns" # elektron, tako da lahko sodeluje pri nastajanju vezi.

Daljši desni element je v vsaki seriji prehodnih kovin bližje # "d" # elektron je jedro in manj verjetno je, da se bo tak elektron obnašal kot valentni elektron.

Tako v # "3d" # vrstici, prvi štirje elementi (# "Sc, V, Ti, Cr" #) se večinoma tvorijo # "M" ^ "3 +" # ionov.

Preostalih šest elementov (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) # "M" ^ "2 +" # ionov.

Situacija je še bolj zapletena # "4d" # in # "5d" # prehodne kovine.

Na primer, # "Ni" # ima konfiguracijo # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Načeloma ima deset valenčnih elektronov.

Vendar pa nikoli ne uporablja več kot štiri.

Oblikuje podobne sestavine # "NiCl" _2 # (2 valenčni elektroni), # "NiCl" _3 # (3 valenčni elektroni) in # "K" _2 "NiF" _6 # (4 valenčni elektroni).

Tako # "Ni" # ima 2, 3 ali 4 valenčne elektrone, odvisno od posamezne spojine, ki jo tvori.

Vendar pa spojine # "Ni (II)" # so daleč najpogostejši.