Ionske spojine imajo višje vrelišča.
Privlačne sile med ioni so veliko močnejše od tistih med kovalentnimi molekulami. Za ločevanje ionov v ionskih spojinah je potrebnih približno 1000 do 17 000 kJ / mol. Za ločevanje molekul v kovalentnih spojinah je potrebnih le 4 do 50 kJ / mol.
Višje privlačne sile povzročajo višje vrelišča ionskih spojin. Na primer natrijev klorid vre pri 1413 ° C. Ocetna kislina je molekularna spojina z skoraj enako molekulsko maso kot NaCl. Vre pri 118 ° C.
Kaj so ionske spojine? + Primer
Ionska spojina nastane z elektrokemično privlačnostjo med pozitivno nabito kovino ali kationom in negativno nabito nekovino ali anionom. Če so naboji kationa in aniona enaki in nasprotni, se bodo med seboj pritegnili kot pozitivni in negativni poli magneta. Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki ju zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To naredi kalcij kation Ca ^ (+ 2). Klor je halogen v 17. stolpcu ali skupini p5. Klor ima 7 valentnih elektronov. Potreben je en elektron, da je stab
Kaj je ime ionske spojine za nh4cl?
Amonijev klorid "NH" _4 "Cl" je sestavljen iz "NH" _4 "" ^ + in "Cl" ^ - Za halogen "X" _2 ima dvoatomna molekula pripono -in in ion ("X"). ^ -) ima pripono -id. Torej bi bil "Cl" ^ - klorid. "NH" _4 "" ^ + dobi ime amonij. Ko jih združimo, da dobimo "NH" _4 "Cl", združimo imena, da dobimo amonijev klorid.
Kaj je Lewisova struktura z elektronsko piko na molekuli ionske spojine borov nitrid?
Borov nitrid je izoelektronski z grafitom. Oglejte si to stran. Tri valenčne elektrone iz bora; 5 iz dušika; borov nitrid je izoelektronski in (včasih) izostrukturiran z ogljikovim grafitom. Spomnim se, da je to bel prašek.