Sinteza reakcije, znana tudi kot reakcija sestavka, je značilna po reakciji dveh ali več snovi, ki se kemično spajajo, da tvorijo en sam produkt.
Tu so trije primeri
Magnezijeva kovina reagira s kisikom, da nastane magnezijev oksid
V naslednjem primeru natrij reagira s kloridom, da tvori kuhinjsko sol.
V zgornjih primerih se dva različna elementa odzivata, da tvorita spojino.
V zadnjem primeru reagirajo dve različni spojini, da tvorita novo spojino, ki je en sam produkt.
Kalcijev oksid reagira z žveplovim dioksidom za proizvodnjo kalcijevega sulfita.
Kateri primeri so primeri? + Primer
Če primerjate nekaj z nečim drugim, je to primerjava. Uporabiti primerjavo je reči nekaj takega, kot je: "Bila je svetla kot sonce." Osnovna značilnost, ki jo razlikuje od metafore, je beseda "as". Če bi bila metafora, bi rekli: "Bila je svetlo sonce." Namesto, da bi jih primerjali, ustvarjate neposredno povezavo med obema, "ona" in "sonce". Torej, pazite, da vključite "like" ali "as", ko delate simile. Če ste še vedno zmedeni ali potrebujete več primerov, poskusite to spletno mesto.
Kateri so primeri kemijskih reakcij? + Primer
Kemična reakcija je, ko nastanejo nove snovi. Snovi, ki reagirajo skupaj, se imenujejo reaktanti; in nastale snovi se imenujejo izdelki. Nekateri primeri kemijskih reakcij so zgorevanje (gorenje), padavine, razgradnja in elektroliza. Primer zgorevanja je metan + kisik, ki tvori ogljikov dioksid in vodo. To lahko zapišemo kot uravnoteženo enačbo simbola: CH_4 + 2O_2 oblike CO_2 + 2H_2O Primer padavin je: ogljikov dioksid + kalcijev hidroksid kalcijev karbonat + voda - kalcijev karbonat je netopna trdna snov, tj. svinčev nitrat + kalijev jodid tvori kalijev nitrat + svinčev jodid - v tem primeru je oborina.
Kateri so primeri eksotermnih reakcij?
Reakcije, pri katerih se toplotna energija sprosti v okolico, so razvrščene kot eksotermne, medtem ko je nasprotno, v katerem se absorbira toplotna energija, označimo kot endotermno. Količina, ki izraža ta toplotni tok, je sprememba entalpije, ΔH. Negativna vrednost ΔH pomeni eksotermne reakcije, saj reakcija izgubi energijo. Pozitivna vrednost ΔH pomeni endotermno reakcijo. Tukaj je nekaj primerov 2Mg + O 2MgO Reakcija magnezijeve kovine s kisikom proizvaja magnezijev oksid z entalpijsko spremembo -602 kJ na mol Mg. Enota za kJ / mol se uporablja za merjenje toplotne energije; pomeni kilojoule na mol. Razgradnja kalijeve