Kako valenčni elektroni tvorijo vezi? + Primer

Valenčni elektroni, ki jih najdemo v s in p orbitalih najvišjih energetskih nivojev, se lahko vključijo v vezanje predvsem na dva osnovna načina.

Elektroni se lahko sprostijo ali sprejmejo, da se zaključijo zunanje orbite, ki ustvarjajo ione. Ti ioni se nato privlačijo drug z drugim preko elektrokemičnih privlačnosti na nasprotne naboje, zaradi česar se atomi vežejo v ionsko vez.

Primer tega bi bil magnezijev klorid.

Magnezij ima elektronsko konfiguracijo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # valenčni elektroni so v orbitalni 3s, kar daje valne elektrone magnezija 2. Vsi atomi želijo slediti Pravilu okteta, ki ima 8 valentnih elektronov. Ker Magnezij lažje izgubi 2 elektrona, kot poskuša pridobiti 6 elektronov, magnezijev atom takoj odstrani 2 elektrona v 3s orbitalu in postane pozitivno nabite kation. #Mg ^ (+ 2) #.

Klor ima elektronsko konfiguracijo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenčni elektroni so v 3s in 3p orbitali, kar daje klorinu 7 valentnih elektronov. Vsi atomi želijo slediti Pravilu okteta, ki ima 8 valentnih elektronov. Ker je za klor lažje pridobiti 1 elektron, kot pa poskusiti dati 7 elektronov, atom klora zlahka prevzame 1 elektronov v 3p orbiti in postane negativno nabiti anion #Cl ^ (- 1) #.

Potrebna sta dva negativna klorna aniona # Cl ^ -1 # za uravnoteženje enakega in nasprotnega naboja pozitivnega kationa #Mg ^ (+ 2) # izdelavo ionske spojine # MgCl_2 #.

Drugi možni način, da lahko valentni elektroni sodelujejo pri vezavi, je, da ga delita dva atoma, da bi dokončali pravilo okteta v molekularnem (kovalentnem) vezu.

Ko nastane ogljikov tetraklorid, ima ogljik, ki ima elektronsko konfiguracijo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #Karbon ima 4 valenčne elektrone. Zato ogljik potrebuje 4 elektrone, da dokonča zunanjo orbito.

Klor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenčni elektroni so v 3s in 3p orbitali, kar daje klorinu 7 valentnih elektronov. Klor potrebuje en elektron v vsaki zunanji orbiti.

Štiri klor se bo povezal z enim ogljikom, ki bo delil po en elektron. Postane molekularna (kovalentna) spojina # C ## Cl_4 #Vsak klor in ogljik izpolnjujeta pravilo okteta s tem deljenjem teh elektronov.

Upam, da je bilo to koristno.

SMARTERTEACHER

Kaj je primer dvodimenzionalne kovinske vezi?

Misliš kaj takega kompleksa renija? Ali kot ta kompleks Rutenija? To je tudi zelo kul. Grubbsov katalizator druge generacije, uporabljen v metatezi olefina. Ti navadno uporabljajo svoje d orbitale za vezavo, ne pa za njihove p orbitale, ki so nekoliko višje v energiji, ko se mešajo z nečim podobnim orbitalom 2p iz ogljika.

Kakšen je splošni izraz za kovalentne, ionske in kovinske vezi? (na primer dipolne, vodikove in londonske disperzijske vezi se imenujejo van der waalove sile) in tudi kakšna je razlika med kovalentnimi, ionskimi in kovinskimi vezmi in van der waalovimi silami?

Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez

Kako delujejo valenčni elektroni? + Primer

Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcijev s ^ 2 2 valenčna elektrona, ki ju zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To povzroči, da je kalcij Ca + 2 kation. Klor je halogen v 17. stolpcu ali s ^ 2p ^ 5. Klor ima 7 valentnih elektronov. Potreben je en elektron, da je stabilen pri 8 elektronov v svojih valentnih lupinah. To pomeni, da je klor an C2 (- 1) anion. Ionske vezi nastanejo, ko so naboji med kovinskim kationom in nekovinskim anionom enaki in nasprotni. To pomeni, da bosta dva Cl ^ (- 1) aniona uravnoveše