Kako lahko preštejem valenčne elektrone?

Valenčni elektroni so elektroni, ki določajo najbolj tipične vzorce vezanja elementa.

Ti elektroni se nahajajo v s in p orbitali najvišje energetske ravni elementa.

Natrij # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbital

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor ima 5 valentnih elektronov 2 iz 3s in 3 iz 3p

Železo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Železo ima 2 valenčna elektrona iz 4s

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom ima 7 valentnih elektronov 2 iz 4s in 5 iz 4p

lahko preštejemo elektrone v najbolj zunanji lupini

Upam, da je bilo to koristno.

SMARTERTEACHER

Atomski polmeri prehodnih kovin se ne zmanjšajo bistveno po vrsti. Ko dodajate elektrone v d-orbitalo, dodajate jedrne elektrone ali valentne elektrone?

Dodate valenčne elektrone, vendar ste prepričani, da je predpostavka vašega vprašanja pravilna? Glej tukaj za razpravo o atomskih polmerih prehodnih kovin.

Kaj je učinek + M in -M? Kateri so primeri skupin, ki sproščajo elektrone in ki odvzemajo elektrone?

Mezomerni učinek (ali resonančni učinek) je gibanje π elektronov proti ali od substituentne skupine. > bb "-M učinek" Na primer, propenal ima mezomerno snov, pri kateri se π elektroni premikajo proti atomu kisika. Molekula ima torej δ ^ - naboj na "O" in δ ^ + naboja na "C-3". Ker so se elektroni odmaknili od preostale molekule in proti skupini "C = O", se učinek imenuje bb "-M učinek". Drugi "-M" substituenti so "–COR", "-CN" in "-NO" _2. bb "+ M učinek" Če se π elektroni odmikajo od skupine in proti preostali molekuli,

Kako se oksidacijska števila nanašajo na valenčne elektrone?

Valenčni elektroni določajo, koliko elektronov je atom pripravljen odreči ali koliko prostorov je treba zapolniti, da bi zadostili pravilu okteta. Litij (Li), natrij (Na) in kalij (K) imajo elektronsko konfiguracijo, ki se konča kot s ^ 1. Vsak od teh atomov bi zlahka sprostil ta elektron, da bi imel napolnjeno valenčno lupino in postal stabilen kot Li ^ + 1, Na ^ + 1 in K ^ + 1. Vsak element ima oksidacijsko stanje +1. Vsebnost kisika (O) in žvepla (S) ima elektronsko konfiguracijo, ki se konča kot s ^ 2 p ^ 4. Vsak od teh atomov bi zlahka prevzel dva elektrona, da bi imel zapolnjeno valenčno lupino in postal stabilen kot