Odgovor:
Pojasnilo:
Da bi našli empirično formulo za kofein, začnemo z Molekularna (prava) formula
Nato lahko zmanjšamo Molekularna formula do Empirična (preprosta) formula z delitvijo vsakega indeksa z največjim skupnim faktorjem. V tem primeru delimo na 2.
To je Empirična formula.
Upam, da je bilo to koristno.
SMARTERTEACHER
Razpolovna doba kofeina v krvnem obtoku je približno 6 ur. Če krvni obtok osebe vsebuje 80 miligramov kofeina, koliko kofeina ostane po 14 urah?
C = C_0timese ^ (- ktimest) In končna koncentracija je 15.72 miligramov. Izračunamo k (konstanto hitrosti reakcije) najprej 0.5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0.5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 ur ^ (-1) Sedaj lahko izračunamo, koliko kofeina ostane po 14 urah: C = 80 krat (- 0,1155x14) C = 80 krat (- 1,6273) C = 80 x 1965 C = 15,72 miligrama kofeina.
Empirična formula spojine je CH2. Njegova molekulska masa je 70 g mol, kakšna je njena molekularna formula?
C_5H_10 Da bi našli molekularno formulo iz empirične formule, morate najti razmerje med njihovimi molekularnimi masami. Vemo, da je molekulska masa molekule 70 gmol ^ -1. Lahko izmerimo molsko maso CH_2 iz periodnega sistema: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Zato lahko najdemo razmerje: (14,03) / (70) pribl. To pomeni, da moramo pomnožiti vse molekule s 5 v CH_2, da dosežemo želeno molsko maso. Zato: C_ (5) H_ (5-krat 2) = C_5H_10
300 g mg se požari, da nastane magnezijev oksid. končni izdelek tehta 4,97. Kakšna je empirična formula za magnezijev oksid?
Na (ugibanih) podatkih smo se strinjali z MgO ... Empirična formula je najenostavnejše celoštevilčno razmerje, ki opredeljuje sestavne atome v vrsti ... In tako v določenem problemu preučujemo mole magnezija in kisika. "Moli magnezija" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli kisika" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol In tako so v dani masi enakovredne količine magnezija in kisika, tako da dobimo ... empirično formulo MgO ... ... da to naredimo formalno. .. Mg ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO