Je eksergonska enaka kot endotermna ali eksotermna?

Odgovor:

Exergonic se nanaša na spremembe v Gibbsovi prosti energiji. Eksotermne in endotermne se nanašajo na spremembe v entalpiji.

Pojasnilo:

Eksotermne in endotermne se nanašajo na spremembe v entalpiji # ΔH #. Exergonske in endergonske se nanašajo na spremembe v Gibbsovi prosti energiji # ΔG #.

"Exo" in "exer" pomenita "izven". "Endo" in "ender" pomenita "v".

# ΔH # zmanjša za eksotermni proces in se poveča za endotermni proces.

# ΔG # zmanjša se za eksergonski proces in poveča za endergonski proces.

Za dano reakcijo je sprememba Gibbsove proste energije

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # je merilo spontanosti reakcije. Če # ΔG # je negativen, proces je spontan. Če # ΔG # Pozitivno je, da proces ni spontan.

Imamo štiri možnosti:

1. # ΔH # <0 in # ΔS # > 0 vedno daje # ΔG # < 0.

Postopek je eksotermičen in eksergonski. je nenehno spontano.

2. # ΔH # > 0 in # ΔS # <0 vedno daje # ΔG # > 0.

Postopek je endotermen in endergonski. je nikoli spontano.

3. # ΔH # > 0 in # ΔS # > 0.

To daje # ΔG # > 0 pri nizkih temperaturah. Postopek je endotermen in endergonski.

Pri visokih temperaturah, # ΔG # <0. Postopek je še vedno endotermičen, vendar je postal eksergonski. Postopek je spontan le pri visokih temperaturah.

Primer je endotermna razgradnja kalcijevega karbonata.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS je pozitiven, ker reakcija proizvaja plin iz trdne snovi. CaCO je stabilen pri sobni temperaturi, vendar pri visokih temperaturah razpade.

4. # ΔH # <0 in# ΔS # < 0.

To daje # ΔG # <0 pri nizkih temperaturah. Postopek je eksotermičen in eksergonski.

Pri visokih temperaturah, # ΔG # > 0. Postopek je še vedno eksotermičen, vendar je postal endergonski. To ni več spontano.

Primer je eksotermna sinteza amoniaka.

N2 (g) + 3H (g) 2NH2 (g)

Povečanje temperature poveča izkoristek amoniaka. Toda levo usmerja položaj ravnotežja.