Vzemimo dve rešitvi, ki opazujeta, ali sta eksotermni ali endotermni.
1. Raztopina amonijevega klorida v vodi: t
(a) V čašo vzemite 100 ml vode, zabeležite njeno temperaturo. To se imenuje začetna temperatura.
(b) 4 g amonijevega klorida raztopimo v 100 ml vode. Dodajte amonijev klorid v vodo in ga premešajte. Zabeležite temperaturo raztopine. Temperatura se imenuje končna temperatura.
(c) V tem poskusu boste opazili, da se bo temperatura vode zmanjšala (končna temperatura <začetna temperatura). amonijev klorid, ko se raztopi v vodi, absorbira toploto iz vode, voda izgubi toploto in njena temperatura se zmanjša. To je endotermni proces, ker sol absorbira toploto iz okoliške vode.
2. Raztopina natrijevega hidroksida v vodi: t
(a) V čašo vzemite 100 ml vode, zabeležite njeno temperaturo. To se imenuje začetna temperatura.
(b) 4 g natrijevega hidroksida raztopimo v 100 ml vode. Dodajte natrijev hidroksid v vodo in ga premešajte. Zabeležite temperaturo raztopine. Temperatura se imenuje končna temperatura.
(c) V tem poskusu boste opazili, da se bo temperatura vode povečala (končna temperatura> začetna temperatura). Natrijev hidroksid, ko se raztopi v vodi, odvaja toploto v vodo, voda pridobiva toploto in temperatura se povečuje. To je eksotermni proces, ker sol sprosti toploto v okoliško vodo.
Ali je ta reakcija endotermna ali eksotermna? Gorivo v gorilniku Bunsen: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Jasno je, da je reakcija "eksotermna". Gori etan; običajno je plin, dobavljen domovom in laboratorijem, metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilnost C = O in O-H pomeni, da se energija sprosti ob njihovi tvorbi in reakcija je "eksotermna". Večina zgorevalnih reakcij, npr. Sežiganje premoga, sežiganje ogljikovodikov v motorju z notranjim zgorevanjem, prižiganje žara je eksotermičen. Način, kako je bil problem določen, z energijo, navedeno kot "IZDELEK", prav tako kaže, da je bila energija proizvod, rezultat reakcije. Običajno, ko se poroča o energijski moči, bi energijo
Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?
To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).
Sol raztopite v vodi. Kako bi ugotovili, ali je reakcija eksotermna ali endotermna?
Kako drugače kot z merjenjem .....? Ocenjujete kemijsko reakcijo .... NaCl (s) + Deltastakrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ta reakcija je ZELO endotermna, saj moramo prekiniti močne elektrostatične sile med pozitivnimi in negativnimi ioni. Ioni v raztopini so solvatirane ali vodne vrste, t.j. [Na (OH_2) _6] ^ +, to smo mislili, ko pišemo NaCl (aq).