Kakšna uravnotežena enačba predstavlja redoks reakcijo?

Ključ za identifikacijo oksidacijsko-redukcijskih reakcij je prepoznavanje, ko kemijska reakcija vodi v spremembo oksidacijskega števila enega ali več atomov.

Verjetno ste se naučili koncepta oksidacijske številke. To ni nič drugega kot knjigovodski sistem, ki se uporablja za sledenje elektronov v kemijskih reakcijah. Smiselno je ponovno zapomniti pravila, povzeta v spodnji tabeli.

1. Oksidacijsko število atoma v elementu je nič. Tako imajo atomi v O, O, P, S in Al vsi oksidacijsko število 0.

2. Oksidacijsko število monatomnega iona je enako kot polnilo na ionu. Tako je oksidacijsko število natrija v Na2-ionu na primer +1, oksidacijsko število klora v Cl-ionu pa je -1.

3. Oksidacijsko število vodika je +1, ko se kombinira z nemetalom. Vodik je torej v oksidacijskem stanju v CH2, NH2, H20 in HCl.

4. Oksidacijsko število vodika je -1, ko se kombinira s kovino. Vodik je torej v stanju oksidacije -1 v LiH, NaH, CaH in LiAlH.

5. Srebro in kovine v skupini 1 tvorijo spojine, v katerih je atom kovine v oksidacijskem stanju +1.

6. Elementi v skupini 2 tvorijo spojine, v katerih je atom kovine v oksidacijskem stanju +2.

7. Kisik ima običajno oksidacijsko število -2. Izjeme so

   peroksidi, kot so H204 in ion.

8. Elementi skupine 17 tvorijo binarne spojine, v katerih je elektronegativnejši atom v -1 oksidacijskem stanju.

9. Vsota oksidacijskih števil atomov je enaka naboju na molekuli ali ionu.

Ta pravila si morate zapomniti.

Uporabimo ta pravila, da se odločimo, kateri od naslednjih enačb so redoks reakcije.

AgN02 + NaCl AgCl + NaN02

Levo je število oksidacij: Ag +1; O-2; N + 5; Na +1; Cl-1

Na desni strani so oksidacijske številke: Ag +1; Cl-1; Na +1; O-2; N + 5

Nobene oksidacijske številke se ne spremenijo. To ni redoks reakcija.

BaCl2 + K2CO2 BaCO2 + 2KCl

Na levi strani so oksidacijske številke: Ba +2; Cl-1; K +1; O-2; C + 4

Na desni strani so oksidacijske številke: Ba +2; O-2; C + 4; K +1; Cl-1

Nobene oksidacijske številke se ne spremenijo. To ni redoks reakcija.

CuO + CO Cu + CO

Na levi strani so oksidacijske številke:; O-2; Cu +2; C + 2

Na desni strani so oksidacijske številke: Cu 0; O-2; C + 4

Cu se spremeni od +2 do 0; C se spremeni od +2 do +4. To je redoks reakcija.

I + 5HOBr 2IO + 5Br + 7H

Na levi strani so oksidacijske številke:; I 0; H + 1; O-2; Br +1

Na desni strani so oksidacijske številke: O -2; I +5; Br-1; H +1

Spreminjam od 0 do +5; Br se spremeni iz +1 v -1. To je redoks reakcija.

4Ag + Cr O ² + H O 2Ag CrO + 2H

Na levi strani so oksidacijske številke:; Ag +1; O-2; Cr +6; H +1

Na desni strani so oksidacijske številke: Ag +1; O-2; Cr +6; H +1

Nobene oksidacijske številke se ne spremenijo. To ni redoks reakcija.

Zdaj, ko ste uspešno opravili zgoraj navedene enačbe, bi morali ugotoviti, ali določena enačba predstavlja redoks reakcijo.