Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni.
Kisik ima elektronsko konfiguracijo
Vendar pa ima zdaj kisik 10 elektronov in le 8 protonov, ki povzročajo anion za polnjenje
Upam, da je bilo to koristno.
SMARTERTEACHER
Pri zgorevanju 3,0 g ogljika v 8,0 g kisika nastane 11,0 g ogljikovega dioksida. kolikšna je masa ogljikovega dioksida, ki nastane, ko se zgori 3,0 g ogljika v 50,0 g kisika? Kateri zakon o kemijski kombinaciji bo urejal odgovor?
Ponovno se bo proizvedla 11,0 g ogljikovega dioksida. Kadar se v masi 8,0 * g kisika zgori 3,0 g g ugljika, sta ogljik in kisik stehiometrično enakovredna. Seveda se zgorevalna reakcija nadaljuje v skladu z naslednjo reakcijo: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kadar se zgodi 3,0 * g mase ogljika v 50,0 * g kisika, je prisoten kisik. v stehiometričnem presežku. Za vožnjo je skupaj 42,0 * g presežka kisika. Zakon o ohranjanju mase, "smeti v enaki smeti", velja za oba primera. Večino časa pri generatorjih na premog in v motorju z notranjim zgorevanjem je oksidacija ogljika nepopolna, CO-ogljik in ogljik v obliki delcev
Kakšno je oktetno pravilo dušika?
Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Dušik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3, kar pomeni, da ima dušik pet valentnih elektronov 2s ^ 2 2p ^ 3. Dušik išče tri dodatne elektrone, da zapolnijo orbitalo p in pridobijo stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Sedaj pa ima dušik 10 elektronov in samo 7 protonov, kar predstavlja -3 anion N ^ (- 3). Upam, da je bilo to koristno. Aplikacija SMARTERTEACHER, ki prikazuje pravilo tukaj: http://www.chem.ucla.edu/ha
Kaj je oktetno pravilo ogljika?
Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Ogljik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 2 kar pomeni, da ima ogljik štiri valenčne elektrone 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon išče štiri dodatne elektrone, da zapolnijo orbitalo p in pridobijo stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Sedaj pa ima ogljik 10 elektronov in samo 6 protonov, kar predstavlja anion C4 (- 4). Čeprav lahko ogljik tudi izgubi štiri elektrone in postane stabilen pri 1s ^ 2 in postane C ^ (+ 4). Upam, da