Kaj je oktetno pravilo ogljika?

Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni.

Ogljik ima elektronsko konfiguracijo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 # to pomeni, da ima ogljik štiri valenčne elektrone # 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Carbon išče štiri dodatne elektrone, da zapolnijo orbitalo p in pridobijo stabilnost plemenitega plina, # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Sedaj pa ima ogljik 10 elektronov in samo 6 protonov, ki ga tvori anion #C ^ (- 4) #.

Čeprav lahko ogljik izgubi tudi štiri elektrone in postane stabilen # 1s ^ 2 # in postanite #C ^ (+ 4) #.

Upam, da je bilo to koristno.

SMARTERTEACHER

Kateri so primeri virov ogljika in ponorov ogljika?

Vire ogljika vključujejo emisije iz izgorevanja fosilnih goriv, gozdnih požarov in dihanja. Ponori ogljika vključujejo oceane, rastline in zemljo. Padec ogljika narašča in shranjuje več ogljika v primerjavi z ogljikovim virom, ki se zmanjšuje in sprošča več ogljika. Vire ogljika vključujejo emisije iz izgorevanja fosilnih goriv, gozdnih požarov in dihanja. Ponori ogljika vključujejo oceane, rastline in zemljo. Ta slika prikazuje ponore v modri barvi in pretoke ali spremembe ogljika v rdeči barvi: Običajno se viri in ponori izravnavajo. Na primer, ogljik, ki se oddaja med dihanjem, se kompenzira s fotosintezo (glej sliko

Kakšno je oktetno pravilo kisika?

Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Kisik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4, kar pomeni, da ima kisik šest valentnih elektronov 2s ^ 2 2p ^ 4. Kisik išče dva dodatna elektrona, da zapolni p orbital in pridobi stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Vendar pa ima zdaj kisik 10 elektronov in le 8 protonov, ki tvorijo anion O2 (- 2). Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER

Kakšno je oktetno pravilo dušika?

Pravilo okteta je razumevanje, da večina atomov skuša pridobiti stabilnost v svoji zunanji najbolj energetski ravni s polnjenjem s in p orbitale najvišje energetske ravni z osmimi elektroni. Dušik ima elektronsko konfiguracijo 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3, kar pomeni, da ima dušik pet valentnih elektronov 2s ^ 2 2p ^ 3. Dušik išče tri dodatne elektrone, da zapolnijo orbitalo p in pridobijo stabilnost plemenitega plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Sedaj pa ima dušik 10 elektronov in samo 7 protonov, kar predstavlja -3 anion N ^ (- 3). Upam, da je bilo to koristno. Aplikacija SMARTERTEACHER, ki prikazuje pravilo tukaj: http://www.chem.ucla.edu/ha