5,00 l vzorca helija pri STP se razširi na 15,0 L. Kakšen je nov pritisk na plin?

Odgovor:

# P_2 # = 33,3 ponavljajočih kPa (kilopaskal)

Pojasnilo:

Boyleov zakon

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Standardna temperatura in tlak:

273,15K z absolutnim tlakom 1 atm (do leta 1982)

273,15K z absolutnim tlakom 100 kPa (1982- prisotni)

(100 kPa) (5,00 L) = (# P_2 #) (15L)

Razdelite (100 kPa) (5,00 L) za (15L), da se izolirate # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Poenostavite.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33,33333333333 kPa

Vir (i):

Dan po orkanu se je barometrični pritisk v obalnem mestu dvignil na 209,7 centimetrov živega srebra, kar pomeni 2,9% višjega živega srebra od pritiska, ko je minilo oči orkana. Kakšen je bil pritisk, ko je oko minilo?

206,8 palcev živega srebra. Če je podan 2,9 cm višji, odštejemo 2,9 od 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tako je pritisk, ko je oko neurja minilo, znašal 206,8 palcev živega srebra.

Temperatura, ki je izklopila 200,0 ml plina prvotno pri STP, se spremeni na -25 stopinj pri konstantnem volumnu. Kakšen je pritisk plina v atm?

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Uporabite Gay Lussacov zakon za tlak in temperaturo, ko je volumen konstanten. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm

Če 9 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči pritisk 12 kPa na svojo posodo, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 4 L?

Barva (vijolična) ("27 kpa" Identificirajmo naše znane in neznane: prvi volumen je 9 L, prvi tlak je 12kPa, drugi volumen je 4L. Naš edini neznani je drugi pritisk.Odgovor lahko ugotovimo z uporabo Boyleovega zakona: preuredimo enačbo, da jo rešimo za P_2. To naredimo tako, da obe strani razdelimo z V_2, da bi dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 dane vrednosti: P_2 = (12 kPa xx 9 odpade "L") / (4 odst. "L") = 27 kPa