Če 9 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči pritisk 12 kPa na svojo posodo, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 4 L?

Odgovor:

#color (vijolična) ("27 kpa" #

Pojasnilo:

Prepoznajmo naše znane in neznane osebe:

Prvi zvezek, ki ga imamo, je # 9 L #, prvi pritisk je # 12kPa #in drugi volumen je # 4L #. Naš edini neznani je drugi pritisk.

Odgovor lahko ugotovimo z uporabo Boyleovega zakona:

Preuredite enačbo, ki jo želite rešiti # P_2 #

To delamo tako, da delimo obe strani # V_2 # da bi dobili # P_2 # samo po sebi:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Zdaj je vse, kar morate storiti, da vključite dane vrednosti:

# P_2 = (12 kPa xx 9 odložite "L") / (4 odpoved "L") # = # 27 kPa #

Če 12 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 64 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 24 L?

Posoda ima sedaj tlak 32kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je 12 L, prvi tlak je 64kPa, drugi volumen je 24L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona, ki kaže, da obstaja razmerje med tlakom in volumnom, dokler sta temperatura in število molov konstantna. Enačba, ki jo uporabljamo je: Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da jo rešimo za P_2 To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 vstavite dane vrednosti: P_2 = (64 kPa xx 12, "L") / (24 "L") = 32 kPa

Če 2 l plina pri sobni temperaturi povzroči pritisk 35 kPa na svojo posodo, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 12 L?

5,83 kPa Identificiramo znane in neznane spremenljivke: barva (vijolična) ("Znano:") - Začetna jakost - Končna količina - Začetna barva tlaka (oranžna) ("Neznana:") - Končni tlak Odgovor lahko dobimo z Boyleovim zakonom Številki 1 in 2 predstavljata začetne in končne pogoje. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da bi jo rešili za končni pritisk. To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi tako dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Zdaj vse, kar naredimo, je, da vključimo vrednosti in končamo! P_2 = (35kPa xx 2povzroči "L") / (12 "L") = 5,83kPa

Če 8 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 28 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 7 L?

32 kPa Prepoznajmo znane in neznane spremenljivke: barva (vijolična) ("znana") - začetna količina - končna količina - začetna barva tlaka (oranžna) ("neznana:") - končni tlak Odgovor lahko dobimo z Boyleovim zakonom Številki 1 in 2 predstavljata začetne in končne pogoje. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da bi jo rešili za končni pritisk. To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi tako dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Zdaj vse, kar naredimo, je, da vključimo vrednosti in končamo! P_2 = (28kPa xx 8povzroči "L") / (7 "L") = 32kPa