4,65 L dušika pri standardnem tlaku stisnemo v 0,480 L posodo. Kakšen je novi tlak v mm Hg?

Odgovor:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Pojasnilo:

Boyleov zakon

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Standardna temperatura in tlak v mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4,65 L) = # P_2 #(0.480L)

Razdeli (760mmHg * 4.65L) s (0.480L) za izolacijo # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Poenostavite.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?

3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru

Kadar se v 4-litrski posodi drži dovod vodikovega plina pri 320 K, deluje tlak 800 torr. Oskrba se premakne v 2-litrsko posodo in ohladi na 160 K. Kakšen je nov tlak zaprtega plina?

Odgovor je P_2 = 800 t o rr. Najboljši način za pristop k temu problemu je uporaba zakona o idealnem plinu, PV = nRT. Ker se vodik premakne iz posode v drugo, predpostavljamo, da je število molov konstantno. To nam bo dalo 2 enačbi P_1V_1 = nRT_1 in P_2V_2 = nRT_2. Ker je R tudi konstanta, lahko zapišemo nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinirani zakon o plinu. Zato imamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Če se 60 litrov vodikovega plina pri 546 K ohladi na 273 K pri konstantnem tlaku, kakšen bo novi volumen plina?

Podatki: - Začetna jakost = V_1 = 60 l Začetna temperatura = T_1 = 546K Končna temperatura = T_2 = 273K Končni Vloume = V_2 = ?? Sol: - Ker je tlak konstanten in se vprašanje sprašuje o temperaturi in prostornini, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 pomeni V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter pomeni V_2 = 30 litrov Zato je novi volumen plina 30 litrov