Zakaj Berilij tvori sp hibridno orbitalo?

Pri tem nima nič opraviti s tem, da kote vezi niso #180^@#, niti ni pomembno, da. t # 2p # orbitale niso zasedene.

Vprašanje je, da so orbitalne faze napačne za vezno molekularno orbitalo.

The # 2s # orbital se ne stiska dovolj daleč, da se poveže z dvema atomoma hkrati.
The # 2p # na eni strani je nasprotna faza, kar bi pomenilo izdelavo dveh RAZLIČNIH # "Be" - "H" # obveznic.

Po hibridizaciji lahko naredimo dve IDENTIČNI vezi, da dobimo:

namesto tega od:

Predvidevam, da govorite o reakciji oblikovanja:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

Ni pomembno, da # 2p # orbitale uradno ne zasedajo # "Be" # atom.

Orbitalna hibridizacija je teorija, ki jo je izumil Linus Pauling, in to teorijo uporabljamo le za opis znanih molekularnih geometrij okoli CENTRAL samo atom, to

#(jaz)# uporabiti koti, ki niso #90^@# in / ali

# (ii) # obliki več enakih kljub temu drugačen namesto enakih čistih orbitalov.

V tej teoriji berilija to vemo # 2p # na voljo, vendar niso zasedene v atomu:

# "" "" "" (ul (barva (bela) (uarr darr)) "" (barva (bela) (uarr darr)) "" ul (barva (bela) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" barva (bela) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (bela) (/) 2s #

Ker je treba oblikovati berilij dva enaka # "Be" - "H" # potrebuje dva enaka orbitale. Najlažji način je, da to omogočite # s # in # p # mešanice, na način, znan kot hibridizacija.

Bodite pozorni na relativne orbitalne energije, ki so prikazane spodaj:

# "" "" "" "" "" "" (ul (barva (bela) (uarr darr)) "" (barva (bela) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" barva (bela) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr barva (bela) (darr)) ul "(uarr barva (bela) (darr)) #

#color (bela) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital je bil prej tu v energiji!"

Zaradi tega mešanja,

Ena prej čista # 2p # Zgornja orbitalna energija se zniža v obliko # sp # orbital.
Ena prej čista # 2s # Orbitalna energija se nekoliko poveča, da tvori # sp # orbital.
Dva elektrona, ki sta bila prej v # 2s # atomska orbita berilija se zdaj lahko razprostira med dvema hibridnima # sp # orbitale.

In to je prineslo dva # sp # orbitale, ker eno # 2s # in eno # 2p # na hibridizirano # sp # orbital, in (kot izhaja neposredno iz ohranjanja mase in naboja), moramo imeti ohranjanje orbital … dva, dva ven.

So identične orbitale, ki morajo nato izdelati identične vezi.

Izdelava obveznic:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond je izdelal:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#

Plemeniti plin ksenon tvori več spojin (običajno s kisikom ali fluorom), neon, ki je hkrati plemenit plin, ne tvori spojin. Zakaj? Zakaj ne bi Ne oblikoval NeF4 na podoben način kot XeF4?

Neon ne tvori spojin, kot je ksenon, ker neon drži elektrone veliko bolj tesno kot ksenon. Kratek odgovor: Neon drži elektrone preveč tesno. Ne je majhen atom. Njegovi elektroni so blizu jedra in so trdno držani. Energija ionizacije Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velik atom. Njegovi elektroni so daleč od jedra in so manj tesno držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Torej lahko atom ksenona odstopi nekaj nadzora nad svojimi elektroni za visoko elektronegativni atom fluora in oblikuje XeF . Toda celo fluor ni dovolj močan, da bi z neona privlekel elektronsko gostoto.

Kateri od urejenih parov tvori linearno razmerje: (-2,5) (-1,2) (0,1) (1,2)? Zakaj?

P1 in P4 določata odsek črte z enakim nagibom kot segment, ki ga definirajo P2 in P3. Za primerjavo možnih pobočij s 4 točkami je treba določiti pobočja za P1P2, P1P3, P1P4, P2P3, P2P4 in P3P4. Za določitev naklona, ki ga določata dve točki: k_ (AB) = (Delta y) / (Delta x) = (y_B-Y_A) / (x_B-x_A) k_ (P1P2) = (2-5) / (- 1+) 2) = - 3/1 = -3 k_ (P1P3) = (1-5) / (0 + 2) = - 4/2 = -2 k_ (P1P4) = (2-5) / (1 + 2) = -3 / 3 = -1 k_ (P2P3) = (1-2) / (0 + 1) = - 1/1 = -1 k_ (P2P4) = (2-2) / (1 + 1) = 0 / 2 = 0 k_ (P3P4) = (2-1) / (1-0) = 1/1 = 1 k_ (P1P4) = k_ (P2P3) => segmenti P1P4 in P2P3 imajo isti naklon

Zakaj je James Chadwick uporabljal berilij?

Chadwick je uporabil berilij, ker so ga prejšnji delavci uporabili v svojih poskusih. > Leta 1930 so Walther Bothe in Herbert Becker posneli α-žarke pri beriliju. Oddajajo nevtralno sevanje, ki lahko prodre do 200 mm svinca. Domnevali so, da je sevanje visoko-energetski γ žarki. Irène Curie in njen mož sta nato ugotovila, da žarek tega sevanja izstreli protone od parafina. Chadwick je menil, da sevanje ne more biti γ žarki. Delci α ne morejo zagotoviti dovolj energije za to. Mislil je, da so berilijevi žarki nevtroni. Bombardiral je del berilija v vakuumski komori z a-žarki. Berilij je oddal skrivnostne nevtralne ž