Katera od naslednjih spojin bi morala imeti najmočnejšo konjugirano kislino? (Glejte izbire v odgovoru).

Odgovor:

Odgovor je res B. anilin.

Pojasnilo:

Možnosti so:

A. Amoniak #K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 #

B. Anilin #K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 #

C. Hidroksilamin #K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 #

D. Ketamin #K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 #

E. Piperidin #K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 #

The najmočnejši konjugirana kislina bo ustrezala najšibkejša osnova, ki je v vašem primeru osnova, ki ima najmanjši konstanta disociacije baze, # K_b #.

Za splošno šibko osnovno ravnotežje imate

#B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) #

The konstanto disociacije baze je opredeljen kot

#K_b = (BH ^ (+) * OH ^ (-)) / (B) #

Vrednost # K_b # vam bo povedal, kako pripravljena je baza sprejeti proton, da oblikuje svojo konjugirano kislino, #BH ^ (+) #in hidroksidni ioni, #OH ^ (-) #.

Če več molekul baze ionizirajo oblikovati #BH ^ (+) # in #OH ^ (-) #, nato števec # K_b # volja Porast. Hkrati pa se bo koncentracija baze, ki se pojavi v imenovalcu zmanjšanje.

Kot rezultat, vrednost # K_b # volja porast.

The močnejši večja je koncentracija konjugiranih kislin in hidroksidnih ionov v raztopini. Pomembna posledica je, da je ravnovesje močnejših baz bolj za prav.

To pomeni, da je obratna reakcija

#BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) desnafarpona B _ ((aq)) ^ (+) + H_2O _ ((l)) #

manj verjeten pojav, kar pomeni, da je težnja baze, # B #, za ionizacijo bo preprečilo preveč #BH ^ (+) # molekul, da se odrečejo svojemu protonu za reformo # B # #-># #BH ^ (+) # bo a šibka konjugirane kisline.

Po drugi strani pa, če je osnova šibka, bo ravnotežje bolj v ozadju levo. To pomeni, da bo konjugirana kislina bolj pripravljena darovati svoj proton za reformo baze #-># #BH ^ (+) # bo a močna konjugirane kisline.

Torej, manjša je vrednost # K_b #, manjša je stopnja ionizacije baze, kar pomeni, da bazne molekule ostanejo v vodni raztopini - ne pobirajo protonov #BH ^ (+) #.

V vašem primeru bo anilin najšibkejša baza, kar pomeni, da bo imela najmočnejši konjugirane kisline.

Plemeniti plin ksenon tvori več spojin (običajno s kisikom ali fluorom), neon, ki je hkrati plemenit plin, ne tvori spojin. Zakaj? Zakaj ne bi Ne oblikoval NeF4 na podoben način kot XeF4?

Neon ne tvori spojin, kot je ksenon, ker neon drži elektrone veliko bolj tesno kot ksenon. Kratek odgovor: Neon drži elektrone preveč tesno. Ne je majhen atom. Njegovi elektroni so blizu jedra in so trdno držani. Energija ionizacije Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velik atom. Njegovi elektroni so daleč od jedra in so manj tesno držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Torej lahko atom ksenona odstopi nekaj nadzora nad svojimi elektroni za visoko elektronegativni atom fluora in oblikuje XeF . Toda celo fluor ni dovolj močan, da bi z neona privlekel elektronsko gostoto.

Kateri so primeri anorganskih spojin in organskih spojin?

Sol NaCl anorganska glukoza C_6H_12O_6 organska

Katera od naslednjih trditev je resnična, če primerjamo naslednja dva hipotetična blažilnika? (Predpostavimo, da je HA šibka kislina.) (Glej izbire v odgovoru).

Pravilen odgovor je C. (Vprašanje je odgovorilo). Pufer A: 0.250 mol HA in 0.500 mol A ^ - v 1 L čistega vodnega pufra B: 0.030 mol HA in 0.025 mol A ^ - v 1 L čiste vode A. Pufer A je bolj centriran in ima večjo pufersko kapaciteto kot Buffer BB Buffer A je bolj centriran, vendar ima nižjo kapaciteto vmesnega pomnilnika kot Buffer BC Buffer B je bolj centriran, vendar ima nižjo pufersko kapaciteto kot Buffer AD Buffer B je bolj centriran in ima višjo buffer zmogljivost kot Buffer AE. informacije za primerjavo teh pufrov glede na centriranost in zmogljivost. Pufer je centriran, če ima enake količine šibke kislinske in konj