Zakaj so povezane reakcije oksidacijske redukcije?

Zakaj so povezane reakcije oksidacijske redukcije?
Anonim

Oksidacija je izguba elektronov, medtem ko je zmanjšanje pridobitev elektronov. Med reakcijo, če je določen reaktant dobil elektrone (zmanjšamo), bi to pomenilo, da je drugi reaktant izgubil tiste elektrone (oksidira).

Na primer:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Jasno je, da se je Mg oksidiral (izgubljeni elektroni), da bi postal dve # Mg ^ (2 +) # ionov. Ampak kam bi šli ti elektroni?

Poglejte te pol-ionske enačbe:

# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #

# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #

Tukaj je jasno, da so elektroni prekliči med seboj, da bi vam dali uravnoteženo enačbo:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Jasno je tudi to # Mg # se oksidira, medtem ko # O_2 # zmanjša.