Reakcije oksidacijske redukcije (redox) vključujejo elemente, katerih oksidacijsko stanje (naboj) se med reakcijo spremeni.
Tukaj je primer redoks reakcije:
Mg (s) +
Mg se pred reakcijo ne napolni, potem ko ima naboj +2, kar pomeni, da je oksidiran.
Železo preide iz reakcije +3 pred reakcijo na oksidacijsko stanje 0 po reakciji - kar pomeni, da se je zmanjšal (zmanjšan naboj zaradi dodatka elektronov).
Če noben element v reakciji ne spremeni oksidacijskega stanja (na primer: dvojna zamenjava), reakcija ni redoks reakcija.
Tu je še en primer redoks reakcije z videom demonstracije reakcije …
Upam, da to pomaga.
Noel P.
Za kaj se uporabljajo reakcije redukcije? + Primer
V elektrokemiji. Redukcijska reakcija se običajno uporablja v kombinaciji z oksidacijsko reakcijo, ki povzroči oksidacijsko-redukcijsko reakcijo ali reakcijo RedOx. Ta reakcija je zelo pogosta v našem vsakdanjem življenju in najboljši primer za to je baterija. Si si predstavljal svoje življenje brez baterij? Tukaj je video posnetek o reakcijah RedOx in njihove uporabnosti v elektrokemiji in opisu galvanske celice.
Kaj pomeni "calx" v reakcijah oksidacijske redukcije?
To je izraz, ki se običajno uporablja v reakcijah, kjer pečete kovino na mestu s presežnim kisikom (to sem naredil v laboratoriju za anorgansko kemijo v pokrovu). V bistvu lahko na žično mrežico (ali v trikotnik iz gline, kot na sliki) na obročno sponko na obroču postavite kovino v lonček na stojalo obroča in ga segrevajte, dokler ne oblikuje čistejše snovi. Calx je preostali pepelni ostanek. Čeprav moraš paziti na to, in če gre predolgo, bi se čista ruda tudi požgala in imela boš samo saje.
Zakaj so povezane reakcije oksidacijske redukcije?
Oksidacija je izguba elektronov, zmanjšanje pa dobiček elektronov. Med reakcijo, če je določen reaktant dobil elektrone (zmanjšamo), bi to pomenilo, da je drugi reaktant izgubil tiste elektrone (oksidira). Na primer: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jasno je, da je Mg oksidiran (izgubljeni elektroni), da postanejo dve Mg ^ (2+) ioni. Ampak kam bi šli ti elektroni? Poglej tiste pol-ionske enačbe: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Tukaj je jasno, da elektroni izničijo drug drugega, da dobite uravnoteženo enačbo: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Prav tako je jasno, da