Kdo ima idejo o tem kemijskem problemu?

Odgovor:

# "Na" _2 "S" #, #barva (bela) (x) "pH" gt 7 #

Pojasnilo:

Začnimo z najpreprostejšim, # "KCl" #.

Ionizira in popolnoma ionizira (močan elektrolit), ko se raztopi v vodi, vendar se ne hidrolizira.

# "KCl" + "H" _2 "O" desnafarpona "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # bo ostal #7# če je voda uporabljena za raztapljanje # "KCl" # je bila destilirana. V bistvu, # "KCl" # ne proizvaja ionov, ki bi povzročili nastanek kislih ali osnovnih lastnosti v raztopini.

Zdaj, barijev acetat, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Prav tako ionizira, vendar ne popolnoma (šibek elektrolit), ko se raztopi v vodi, in tudi ne hidrolizira.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" desnafarpona "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Pri tem je acetatni anion z vodikovim ionom šibka kislina, medtem ko je # "Ba (OH)" _ 2 # je precej močna osnova. Torej, oba sodelujeta, da spremenita rešitev # "pH" # biti okoli #8# do #9#, in je odvisno od koncentracije.

Ampak, v primeru # "Na" _2 "S" #, ni isto.

To ionizira in tudi hidrolizira, da nastane # "H" _2 "S" # in # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

In potem, # "H" ^ + # in # "S" ^ (2 -) # združite v obliko # "H" _2 "S" #, in to pobegne kot plin, kar pušča za sabo # "NaOH" #.

# "NaOH" # je osnova, zato mora imeti rešitev a # "pH" # več kot 7.

Zato, ne shranjujte vodne raztopine natrijevega sulfida za dolgo časa. Za uporabo namesto tega uporabite sveže pripravljeno raztopino.

Upam, da to pomaga.

Odgovor:

Glej spodaj

Pojasnilo:

# Na_2S # v vodi se razdeli na dva dela #Na ^ + # ionov in a # S ^ -2 # ion. The # S ^ -2 # ion bo medsebojno vplival z vodo, da bo tvoril osnovno raztopino.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Na obeh straneh znaka enakosti bosta obstajala dva natrijeva iona. To bo osnovna raztopina, pH> 7

Barijev acetat, #Ba (CH_3COO) # bo razpadel, da bi dal # Ba ^ + 2 # ioni, ki ne delajo ničesar … in acetatni ioni, # CH_3COO ^ - # ionov, ki medsebojno delujejo z vodo, da naredijo osnovne raztopine.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Na obeh straneh te enačbe bodo na voljo barijevi ioni.

To bo osnovna raztopina s pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # ima # K_B # vrednosti (acetatni ion je šibka baza), tako da lahko ugotovite, kako osnovne bodo, vendar je dovolj, da rečemo, da bosta oba pH> 7. Sulfid bo zelo visok pH, ker je močna baza, medtem ko bo acetatna raztopina približno 8,5-9,0 pH.

KCl se razdeli, da dobimo K + in Cl- ione, in z vodo ne počnejo ničesar glede pH.