Odgovor:
836 J
Pojasnilo:
Uporabite formulo
q = absorbirana ali sproščena toplota v joulih (J)
m = masa
C = specifična toplotna moč
ΔT = sprememba temperature
V formulo vključite znane vrednosti.
Specifična toplotna zmogljivost vode je
Izpusti se 836 joulov toplotne energije.
Pri razgradnji H_2O_2 nastaja voda in kisik, ki sprosti 197 kJ na en mol H_2O_2. Koliko energije se sprosti, če začnemo z 798 gramov H_2O_2?
Q = 4629.5kJ Količina toplote (q), ki se sprosti pri razgradnji 798 g H_2O_2, je mogoče najti z: q = DeltaHxxn, kjer je DeltaH entalpija reakcije in n število molov H_2O_2. Upoštevajte, da DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Da bi našli n, lahko preprosto uporabimo: n = m / (MM) kjer je m = 798g dana masa in MM = 34g * mol ^ (- 1) je molska masa H_2O_2. n = m / (MM) = (798zaključi (g)) / (34klen (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Tako je q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (preklic (mol)) xx23. 5 skal (mol) = 4629,5 kJ
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko kilojoulov na gram je to in koliko gramov vode se bo uparilo z dodatkom 2.260 * 10 ^ 3 J toplotne energije pri 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Za dano snov vam latentna toplota izhlapevanja pove, koliko energije je potrebno, da lahko en mol te snovi preide iz tekočine v plin na njenem vrelišču, tj. V vašem primeru vam je latentna toplota izhlapevanja za vodo dana v džulih na gram, kar je alternativa bolj običajnim kilojoulovom na mol. Torej morate ugotoviti, koliko kilojoulov na gram je potrebno, da dani vzorec vode na njenem vrelišču preide iz tekočine v hlapi.Kot veste, je pretvorbeni faktor, ki obstaja med Joulesi in kilojouli, "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" V vašem primeru bo "2260 J / g" enako barvi 2260 (rdeča) (pr
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko energije se sprosti, ko 100 gramov vode kondenzira iz hlapov pri 100 ° C?
Odgovor je: Q = 226kJ. Nizka je: Q = L_vm tako: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.