Odgovor:
Tukaj sem dobil.
Pojasnilo:
Ideja je, da je masa fosforja, ki je prisotna v pralnem prahu enaka maso fosforja, ki je prisoten v. t
Da bi našli maso fosforja, ki je prisotna v oborini, začnite z izračunom % sestave soli. Za to uporabite molsko maso magnezijevega pirofosfata, t
# (barva (rdeča) (2) * 30.974 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533barva (rdeča) (preklic (barva (črna)) ("g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27.835% P" #
To pomeni da vsak
Tako lahko rečete, da vaš vzorec vsebuje
# 0.085 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7)) * "27.835 g P" / (100 barv (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7)))) = "0,02366 g P" #
Zdaj, veš to
# 100 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g pralni prašek"))) * "0,02366 g P" / (2 barve (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g pralni prašek")))) = "1,18 g P" #
Zato % koncentracije po masi fosforja v pralnem prahu, t.j. število gramov prisotnega fosforja na vsakem
#color (darkgreen) (ul (barva (črna) ("koncentracija% = 1,2% P"))) #
Odgovor bom pustil zaokrožen na dva sig fig, vendar ne pozabite, da imate eno pomembno vrednost za maso pralnega praška.
Talij (prisoten kot Tl_2SO_4) v 9,486 g pesticidnega vzorca je bil oborjen kot talijev (I) jodid. Izračunamo masni odstotek Tl_2SO_4 v vzorcu, če izločimo 0,1824 g TlI?
Masni odstotek "T1" _2 "SO" _4 v vzorcu je 1,456%. > Korak 1. Napiši enačbo za reakcijo Delna enačba za reakcijo je M_text (r): barva (bela) (m) 504.83barva (bela) (mmmmll) 331.29 barva (bela) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TLI "+… Ne vemo, kaj so drugi reaktanti in izdelki. Vendar to ni pomembno, dokler so atomi "Tl" uravnoteženi. Korak 2. Izračunajte moli "TlI" "molov TlI" = 0,1824 barve (rdeče) (preklic (barva (črna) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (331,29 barva (rdeča) ( preklic (barva (črna) ("g TlI"))))) =
Kolikšen je pH raztopine, ki nastane pri mešanju 20,0 ml 0,50M HF (aq) in 50,0 ml 0,20M NaOH (aq) pri 25 centigradih? (Ka HF = 7,2 x 10 ^ -4)
Glej spodaj: Opozorilo! DUGI ODGOVOR! Začnimo z ugotavljanjem števila molov NaOH v raztopino s koncentracijsko formulo: c = (n) / vc = konc. V mol dm ^ -3 n = število molov v = volumen v litrih (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2-krat 0,05 = nn = 0,01 mol In najti število molov HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (1) Po končani reakciji tvorimo 0,1 mol NaF v nastali 70 ml raztopini. Sedaj bo NaF disociran v raztopini, fluoridni ion, F ^ (-) pa bo deloval kot šibka osnova v raztopini (vrnili se bomo k temu). Zdaj je pravi čas, da pripravimo tabelo ICE, da bi našli količino
Pri zgorevanju 3,0 g ogljika v 8,0 g kisika nastane 11,0 g ogljikovega dioksida. kolikšna je masa ogljikovega dioksida, ki nastane, ko se zgori 3,0 g ogljika v 50,0 g kisika? Kateri zakon o kemijski kombinaciji bo urejal odgovor?
Ponovno se bo proizvedla 11,0 g ogljikovega dioksida. Kadar se v masi 8,0 * g kisika zgori 3,0 g g ugljika, sta ogljik in kisik stehiometrično enakovredna. Seveda se zgorevalna reakcija nadaljuje v skladu z naslednjo reakcijo: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kadar se zgodi 3,0 * g mase ogljika v 50,0 * g kisika, je prisoten kisik. v stehiometričnem presežku. Za vožnjo je skupaj 42,0 * g presežka kisika. Zakon o ohranjanju mase, "smeti v enaki smeti", velja za oba primera. Večino časa pri generatorjih na premog in v motorju z notranjim zgorevanjem je oksidacija ogljika nepopolna, CO-ogljik in ogljik v obliki delcev