Kaj je Ka kisline 6M, ki ima pH 2,5 pri 277,5 K?

Odgovor:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Pojasnilo:

Trdim, da temperatura nima nič s vrednostjo #K_text (a) #.

V tem problemu je # "pH" # in začetno koncentracijo kisline, ki določa vrednost #K_text (a) #.

Postavimo tabelo ICE za rešitev tega problema.

#barva (bela) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (mml) 6barva (bela) (mmmmmml) 0obarva (bela) (mmm) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (mm) "-" xcolor (bela) (mmmmm) "+" xcolor (bela) (mml) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (ml) "6 -" barva (bela) (l) xcolor (bela) (mmmmml) xcolor (bela) (mmll) x #

Uporabiti moramo # "pH" # za izračun vrednosti # x #.

# "pH = 2,5" #

# "H" _3 "O" ^ "+" = 10 ^ "- 2,5" barva (bela) (l) "mol / L" = "0,0031 mol / L" = x #

The #K_ "a" # izraz je:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA") = (x × x) / (0,100-x) = x ^ 2 / (0.100-x) = 0.0031 ^ 2 / (6 - 0.0031) = (1.00 × 10 ^ "- 5") / 6 = 2 × 10 ^ "- 6" #

Kakšen je ravnovesni pH prvotne 0,64 M raztopine benzojske kisline monoprotične kisline (HA) pri 25 ° C (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Glej spodaj: Začnite z vzpostavitvijo tabele ICE: Imamo naslednjo reakcijo: HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) In imamo začetno koncentracijo HA pri 0,64 mouldm ^ -3, tako da vključimo tisto, kar imamo v ICE tabelo: barva (bela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Začetna:" barva (bela) (mm) 0,64barva (bela) (miimm) -barva (bela) (mmmmm) 0obarva (bela) (mmmmmm) 0 "Sprememba:" barva (bela) (im) -xcolor (bel) (miimm) -barva (bela) (mmmm) + xcolor (bela) (mmmmii) + x "Eq:" barva (bela) (mmm) 0.64-xcolor (bela) (iimm) -barva (bela)

Kateri del ledvic ima vlogo pri ravnotežju kisline in baze?

Homeostaza kislinske baze je del biološke homeostaze, ki se ukvarja s pravilnim ravnotežjem med kislinami in bazami v ekstra celičnih tekočinah. Nenormalno nizko ali visoko koncentracijo bikarbonatnih ionov v plazmi lahko popravimo z izločanjem vodikovih ionov ali bikarbonatnih ionov v urinu, kadar je pH v plazmi nenormalen. Senzor za koncentracijo plazemskega bikarbonatnega iona ni povsem znan. Zelo verjetno je, da so ledvične tubularne celice distalnih zapletenih tubulov občutljive na pH plazme. Ko ekstra celična tekočina teži k kislosti, ledvične tubularne celice izločajo vodikove ione v cevno tekočino, od koder izstopa

Kolikšna je gostota žveplove kisline, če 35,4 ml kisline tehta 65,14 g?

1.84g / (mL) Za izračun gostote objekta moramo uporabiti naslednjo formulo: - Gostota bo imela enote g / (ml), kadar se ukvarjamo s tekočino ali enotami g / (cm ^ 3), ko obravnavamo s trdno snovjo. Masa ima enote gramov, g. Prostornina bo imela enote ml ali cm ^ 3 Dobili smo maso in prostornino, ki imata dobre enote, tako da je vse, kar moramo storiti, da vstavimo dane vrednosti v enačbo: Gostota = (65.14g) / ( 35,4 ml) Tako ima predmet gostoto 1,84 g / ml.