Odgovor:
Homeostaza kislinske baze je del biološke homeostaze, ki se ukvarja s pravilnim ravnotežjem med kislinami in bazami v ekstra celičnih tekočinah.
Pojasnilo:
Nenormalno nizko ali visoko koncentracijo bikarbonatnih ionov v plazmi lahko popravimo z izločanjem vodikovih ionov ali bikarbonatnih ionov v urinu, kadar je pH v plazmi nenormalen.
Senzor za koncentracijo plazemskega bikarbonatnega iona ni povsem znan. Zelo verjetno je, da so ledvične tubularne celice distalnih zapletenih tubulov občutljive na pH plazme.
Ko ekstra celična tekočina teži k kislosti, ledvične tubularne celice izločajo vodikove ione v cevno tekočino, od koder izstopajo iz telesa preko urina. Nasprotno se zgodi, ko pH plazme naraste nad normalno.
Kateri so primeri stehiometrije z disociacijo kisline in baze?
Oglejte si te videoposnetke! Ker je vprašanje zelo splošno in bi lahko napisali strani, da bi odgovorili na to vprašanje, bi rad priporočil naslednje videoposnetke o različnih primerih titracije bazne kisline. Kislinsko - bazni ravnotežje | Močna kislina - močna titracija baze. Kislinsko - bazni ravnotežje | Šibka kislina - močna titracija baze.
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =
Kakšen je ravnovesni pH prvotne 0,64 M raztopine benzojske kisline monoprotične kisline (HA) pri 25 ° C (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?
Glej spodaj: Začnite z vzpostavitvijo tabele ICE: Imamo naslednjo reakcijo: HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) In imamo začetno koncentracijo HA pri 0,64 mouldm ^ -3, tako da vključimo tisto, kar imamo v ICE tabelo: barva (bela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Začetna:" barva (bela) (mm) 0,64barva (bela) (miimm) -barva (bela) (mmmmm) 0obarva (bela) (mmmmmm) 0 "Sprememba:" barva (bela) (im) -xcolor (bel) (miimm) -barva (bela) (mmmm) + xcolor (bela) (mmmmii) + x "Eq:" barva (bela) (mmm) 0.64-xcolor (bela) (iimm) -barva (bela)