PH vodnega 0,10 M piridina (C6H5N) iona je 9,09. Kaj je Kb za to bazo?

PH vodnega 0,10 M piridina (C6H5N) iona je 9,09. Kaj je Kb za to bazo?
Anonim

Odgovor:

Glej spodaj

Pojasnilo:

Kot smo našli # K_b # želimo vedeti # pOH # rešitev kot prvi korak:

Uporaba

# pOH + pH = 14 # (ob predpostavki standardnih pogojev)

# pOH = 4,91 #

Torej #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) #

# K_b # za to vrsto bi bilo (domnevam):

#K_b = (OH ^ - krat C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N krat H_2O #

(Ampak # H_2O # je izključeno)

Ker # C_6H_5N + H_2O desnafarpona OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Nastavitev tabele ICE:

# C_6H_5N + H_2O desnafarpona OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Ampak od iskanja # pOH #, našli smo #OH ^ - # in vem, da je koncentracija: #10^(-4.91)#, to mora biti vrednost # x #.

Torej

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b približno 1,51-krat 10 ^ -9 #