… ohranjanje energije …?
Fazno ravnovesje je zlasti lahko reverzibilno v termodinamično zaprtem sistemu … Zato proces naprej zahteva enako količino vnesene energije, kot se energija, ki jo je proces nazaj vrne.
At konstantni tlak:
#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) # ,# "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) # kje
# q # toplotni tok v# "J" # ,# n # je seveda mols, in#DeltabarH_ (vap) # je molarna entalpija v# "J / mol" # .
Po definiciji moramo imeti tudi:
#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #
# "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) #
To vemo
# => barva (modra) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #
Tako je toplotni tok, ki gre v sistem za proces izhlapevanja, enakovreden toplotnemu toku iz sistema za proces kondenzacije.
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko energije se sprosti, ko 100 gramov vode kondenzira iz hlapov pri 100 ° C?
Odgovor je: Q = 226kJ. Nizka je: Q = L_vm tako: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Kolikšna je najmanjša količina energije, ki se sprosti v kilojoulih, ko 450,0 gramov vodne pare kondenzira v tekočino pri 100 ° C?
Pribl. Izpusti se 10 ^ 3 kJ energije H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energija" Zdaj moramo raziskati le fazno spremembo, ker sta oba H_2O (g) in H_2O (l) A 100 pri "^ ^ C . Torej smo dobili toploto uparjanja kot 2300 J * g ^ -1. In "energija" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Ker je energija sproščena, je izračunana sprememba energije NEGATIVNA.
Ko nastane 2 mola vode, ima naslednja reakcija spremembo entalpije pri reakciji, ki je enaka - "184 kJ". Koliko vode nastane, ko ta reakcija sprosti "1950 kJ" toplote?
Oblikuje se 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ki nastane pri tvorbi 2 molov vode (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"