Zakaj je sprememba Gibbsove energije negativna?

Zakaj je sprememba Gibbsove energije negativna?
Anonim

Odgovor:

No, ni vedno negativno …

Pojasnilo:

Če sprememba Gibbsove energije, # DeltaG #, je negativna vrednost, reakcija je spontana pri dani temperaturi. To je spontano, če # DeltaG # ima pozitivno vrednost pri dani temperaturi.

Večina preučevanih reakcij v laboratorijih je pogosto spontana pri sobni temperaturi, zato se lahko zdi, da ima večina reakcij vrednost za Gibbsovo prosto energijo, ki je negativna, vendar to ni nujno res.

Sprememba Gibbsove proste energije je podana pri konstantni temperaturi:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Za dano reakcijo z določeno konstantno temperaturo # T # v # "K" #, sprememba entropije reakcije # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) in sprememba entalpije reakcije, t #DeltaH ("kJ / mol") #.

Iz tega je mogoče ugotoviti, da so reakcije pozitivne # DeltaH # in negativno # DeltaS # ne bodo spontani pri kateri koli temperaturi.

Vendar pa so reakcije z negativnim # DeltaH # in pozitivno # DeltaS # bodo spontane pri kateri koli temperaturi.

Druge kombinacije # DeltaS # in # DeltaH # so odvisne od temperature.