Odgovor:
No, ni vedno negativno …
Pojasnilo:
Če sprememba Gibbsove energije,
Večina preučevanih reakcij v laboratorijih je pogosto spontana pri sobni temperaturi, zato se lahko zdi, da ima večina reakcij vrednost za Gibbsovo prosto energijo, ki je negativna, vendar to ni nujno res.
Sprememba Gibbsove proste energije je podana pri konstantni temperaturi:
# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #
Za dano reakcijo z določeno konstantno temperaturo
Iz tega je mogoče ugotoviti, da so reakcije pozitivne
Vendar pa so reakcije z negativnim
Druge kombinacije
Ko se energija prenese iz ene trofične ravni na naslednjo, se izgubi približno 90% energije. Če rastline proizvedejo 1.000 kcal energije, koliko energije se prenese na naslednjo trofično raven?
100 kcal energije se prenese na naslednjo trofično raven. O tem lahko razmišljate na dva načina: 1. Koliko energije se izgubi 90% energije se izgubi iz ene trofične ravni v drugo. .90 (1000 kcal) = 900 kcal izgubljenih. Odštejte 900 od 1000 in dobite 100 kcal energije. 2. Koliko energije ostaja 10% energije ostaja od ene trofične ravni do druge. .10 (1000 kcal) = 100 kcal preostalo, kar je vaš odgovor.
Ali je mogoče, da je krivulja agregatne ponudbe (AS) negativna? Zakaj ali zakaj ne?
Poglejmo si, da negativno pomeni padanje navzdol, ki ga lahko opazimo v dveh primerih na kratek rok in na dolgi rok Kratkoročno je krivulja agregatne ponudbe nagnjena navzgor. (+ Ve) Obstajata dva glavna razloga, zakaj je dobavljena količina narašča z dvigom cen: Krivulja AS se črpa z uporabo nominalne spremenljivke, kot je nominalna plača. Kratkoročno je nominalna plača fiksna. Dolgoročno le kapital, delo in tehnologija vplivajo na krivuljo agregatne ponudbe, ker se na tej točki domneva, da se vse v gospodarstvu optimalno uporablja. Krivulja dolgoročne agregatne ponudbe je povsem vertikalna, kar odraža prepričanje ekonomi
Ali so kemijske reakcije vedno spontane, kadar je DeltaH negativna in je DeltaS negativna?
Ne. Pri teh pogojih reakcija ne more biti spontana, razen če je temperatura dovolj nizka. Enačba za spontanost je DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakcija se lahko pojavi le, če je vrednost DeltaG negativna. Če je reakcija nespecifična, jo lahko spajamo s spontano reakcijo, da dobimo celoto -DeltaG.