Kakšna je sprememba točke zmrzovanja vode, ko je v 300,0 g vode raztopljeno 35,0 g saharoze?

Odgovor:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "o" "C" #

Pojasnilo:

Mi smo morali najti depresija točke zmrzovanja rešitev.

V ta namen uporabimo enačbo

#DeltaT_f = i · m · K_f #

kje

# DeltaT_f # ali je spremembe temperature točke zmrzovanja (kar poskušamo najti)
#jaz# ali je van't Hoffov faktor, ki je podana kot #1# (in ponavadi je #1# v primeru neelektrolitov)
# m # ali je molalnost raztopine, ki je

# "molality" = "mol solute" / "kg solvent" #

Pretvorite dano maso saharoze v madeže z uporabo molsko maso:

# 35.0odstranite ("g saharoza") ((1 barva (bela) (l) "mol saharoza") / (342.30klen ("g saharoza"))) = barva (rdeča) (0.102 # #barva (rdeča) ("mol saharoza" #

Molalnost je tako

# "molality" = barva (rdeča) (0,120barva (bela) (l) "mol saharoza") / (0,3000 barve (bela) (l) "kg vode") = barva (zelena) (0,341 m #

# K_f # ali je molska konstantna točka zamrzovanja za topilo (voda), ki je podana kot #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Priključitev znanih vrednot imamo

#DeltaT_f = (1) (barva (zelena) (0.341) preklic (barva (zelena) (m))) (- 1.86barva (bela) (l) "" ^ "o" "C /" preklic (m)) #

# = barva (modra) (ul (-0,634barva (bela) (l) "" ^ "o" "C" #

To pomeni, koliko točke zmrzovanja zmanjšuje. Novo zamrzovanje točka raztopine ugotovimo z dodajanjem te vrednosti iz normalne zmrzovalne točke topila (#0.0# # "" ^ "o" "C" # za vodo):

# "new f.p." = 0.0 # # "" ^ "o" "C" # # - barva (modra) (0,634 # #color (modra) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0,634barva (bela) (l) "" ^ "o" "C" #

Molarna toplota fuzije za vodo je 6,01 kJ / mol. Koliko energije se sprosti, ko 36,8 g vode zamrzne na točki zmrzovanja?

"12.3 kJ" Za dano snov vam molarna toplota fuzije v bistvu pove dve stvari z dveh vidikov: koliko toplote je potrebno, da se tali en mol te snovi na njenem tališču, koliko toplote je treba odstraniti, da se zamrzne. en mol te snovi na točki zmrzali. Zelo pomembno je vedeti, da bo molarna entalpija fuzije imela pozitiven znak, ko se ukvarjate s taljenjem in negativnim znakom, ko se ukvarjate z zmrzovanjem. To se zgodi, ker sproščena toplota nosi negativen znak, medtem ko absorbirana toplota nosi pozitiven znak. Torej, za vodo, lahko rečemo, da DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> toplota, po

Kakšna je razlika med onesnaževanjem vode iz točke in izven vode?

Točkovni viri prihajajo iz diskretnih cevi, ki tečejo v reko na primer. Non-point so bolj razpršeni viri, ki ne prihajajo iz ene same cevi ali vtičnice. Točkovni viri so na primer izpuščanje vode iz neke vrste industrijske naprave ali čistilne naprave za odpadne vode. Med ne-točkovnimi viri so odtekanje iz kmetijskih zemljišč, ki lahko v jezerih ali rekah operejo gnojilo ali druge kemikalije - to se lahko zgodi več kot tisoč kvadratnih kilometrov. Z okoljskega vidika je običajno lažje obravnavati oddajnike s točkovnimi viri kot ne-točke. Glejte sliko.

Kakšen je izdelek, ko v raztopljeno HCl daste nitrobenzen in kositer? Kako napovedati to?

Ni produkta z razredčeno HCl, ampak s koncentrirano HCl, da dobimo fenilamin C_6H_5NH_2 Tin in koncentrirano HCl tvorita primerno redukcijsko sredstvo za pretvorbo nitrobenzena v fenilamin: (chemguide.co.uk) Elektroni so zagotovljeni z oksidacijo kositra: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e in: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Za tvorbo fenilaminske baze dodamo: (chemguide.co.uk)