Brom sestavljajo dva izotopa z maso 78,92 in 80,92 amu. Kakšna je količina teh dveh izotopov?

Izotopi#barva (bela) (XX) #masa (amu)#barva (bela) (X) #Izotopska številčnost

Br-79#barva (bela) (XXXX) #78.92#barva (bela) (XXXXXXX) #?

Br-81#barva (bela) (XXXX) #80.92#barva (bela) (XXXXXXX) #?

# "povprečna atomska masa" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" …) #

Naj bo x% abundanca Br-79

Naj bo 1-x% abundanca Br-81

Br je 79. 904 g / mol na periodnem sistemu #color (oranžna) "(povprečna atomska masa)" #

# 79.904% = x + (1-x) #

# 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) #

# 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79.904% = - 2x + 80,92 #

# 79.904% -80.92 = 78.92x #

# -1.016 = -2x #

# x = 0.508 #

Uporabite naš x, da najdete% abundance Br-79

# x * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #obilje"#

Uporabite naš x, da najdete% abundance Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #obilje"#

#:.# Odstotnost izotopa z maso 78,92 amu ima% abundance 50,8%, izotop z maso 80,92 amu pa ima% abundanco 49,2%.

Kisik je sestavljen iz treh izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) in 18/8 O (17,999 u). Eden od teh izotopov, 17/8 O, obsega 0,037% kisika. Kolikšen je odstotek številčnosti drugih dveh izotopov, pri čemer je povprečna atomska masa 15,9994 u.

Številčnost "" _8 ^ 16 "O" je 99.762%, obilnost "" _8 ^ 18 "O" pa je 0.201%. Predpostavimo, da imate 100 000 atomov O. Nato imate 37 atomov _8 ^ 17 "O" in 99 963 atomov drugih izotopov. Naj bo x = število atomov "" _8 ^ 16 "O".Nato število atomov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Skupna masa 100 000 atomov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Tako je 99 762 atomov ""

Kalij ima maso 39,1 amu. Klorid ima maso 35,45 amu. Kakšna je masa kalijevega klorida, ko se združita ta dva iona, po zakonu ohranjanja mase?

Dodamo preproste atomske mase, ker je formula KCl.

Atomska teža na novo odkritega e-aparata je 98.225 amu. Ima dva izotopa, ki se naravno pojavljata. En izotop ima maso 96.780 amu. Drugi izotop ima odstotek abundance 41,7%. Kakšna je masa drugega izotopa?

100.245 "amu" M_r = (vsota (M_ia)) / a, kjer: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa vsakega izotopa (g mol ^ -1) a = abundanca, bodisi dana kot odstotek ali znesek g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"