Kako izračunate energetsko spremembo reakcije za naslednjo reakcijo?

Odgovor:

Uporaba entalpij obveznic (?)

Pojasnilo:

Ob predpostavki, da misliš na ENTHALPY sprememba reakcije postane jasnejša. Kot je poudaril Truong-Son, bi bilo težko izračunati s Schrodingerjevo enačbo, če resnično govorimo o ENERGIJA spremembe.

Glede na to, da govorimo o spremembah entalpije, lahko uporabimo entalpije vezave iz tabele, da bi to rešili. V tej knjižici sem našel entalpije obveznic, tabela 11 (z dovoljenjem Ibchem.com)

Ugotoviti moramo, kakšne vezi so prekinjene in kakšne vezi so nastale. Lomljenje obveznic je endotermno, zato moramo energijo prelomiti tako, da je vrednost za # DeltaH # bo pozitivna.

Izdelava veziv je eksotermna, kar pomeni, da se bo energija sprostila v okolico in # DeltaH # bo negativna.

Na strani produktov diagrama lahko vidimo, da sta vodikov plin in dvojna vez C-O izginila, zato je treba v prvem koraku zlomiti ustrezne vezi!

Zato:

Razbijanje dvojne vezi C-O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Razbitje H-H enojne vezi = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Ne vrednost v knjižici, saj so nekateri poudarili, da je vrednost v knjižici previsoka)

Če bi želeli biti temeljiti, bi lahko primerjali vse obveznice na proizvodni in reaktantski strani, toda tukaj lahko vidimo, da ni sprememb v metilni # (- CH_3) # skupine, tako da bi se "prekinitev in izdelava" izničila, matematično.

Kakorkoli že, na strani izdelka imamo sedaj osrednji ogljik, vezan na vodik, kisik in nato kisik, ki je vezan na vodik. Imamo 3 nove vezi, ki niso bile prisotne v koraku reaktanta.

Oblikovali smo naslednje obveznice:

Oblikovanje C-H enojne vezi = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Oblikovanje O-H enojne vezi =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Oblikovanje C-O enojne vezi = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Skupna sprememba entalpije mora biti torej vsota vseh entalpijskih sprememb.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #