Ali lahko kdo reši moje kemijsko delo?

Odgovor:

Ni spontano pri standardnih pogojih, zvišanje temperature pa bo povzročilo, da bo reakcija postala bolj spontana in bo postala spontana, #T> 2086.702606K #

Pojasnilo:

Reakcija je spontana, če # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298 K #

# DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0,2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Reakcija v standardnih pogojih ni spontana.

Povišanje temperature bo imelo za posledico večjo vrednost # TDeltaS ^ circ #in zato naredite # DeltaG ^ circ # manj pozitiven, dokler ne postane negativen.

Reakcija postane spontana, ko # DeltaG ^ circ <0 #, Torej # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Kdaj #T> 2086.702606K #, reakcija postane spontana.