Kakšna je polarnost vezave vodne molekule?

Odgovor:

# mu = 1.84D #

Pojasnilo:

Polarnost vode lahko izračunamo tako, da ugotovimo vsoto dveh dipolnih momentov obeh # O-H # obveznic.

Za ionske spojine se lahko dipolni trenutek izračuna z:

# mu = Qxxr #

kje, # mu # je dipolni trenutek, # Q # je kuponska dajatev # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, in # r # je dolžina vezi ali razdalja med dvema ionoma.

Za kovalentne spojine izraz postane:

# mu = deltaxxr #

kje, # delta # je delna naboj na atomih.

Za vodo se delni naboji porazdelijo na naslednji način:

# "" ^ (+ delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Bolj zapleteno je izračunati delni naboj na vsak atom, zato bom ta del preskočil.

Dipolni trenutek # O-H # obveznica # mu = 1.5D #, kje # D # je enota Debye, kjer, # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Torej se lahko neto dipolni moment vode izračuna s seštevanjem dveh dipolnih momentov obeh # O-H # obveznic

#mu _ ("skupaj") = 2xx1.5Dxxcos (104.5 / 2) = 1.84D #

Upoštevajte, da #104.5^@# je povezovalni kot v vodi.

Molekule vode v vodne kapljice s privezovanjem na prah ali druge majhne delce, suspendirane v atmosferi, ki tvorijo oblake skozi kateri proces?

Oblaki se tvorijo z molekulami vode, ki so pod nukleacijo. Vodne kapljice, ki se dvigajo skozi atmosfero zaradi izhlapevanja, bodo še naprej naraščale, dokler jih atmosfera ne ohladi iz parnega stanja v trdno stanje. Da bi se lahko oblikovale vodne kapljice, se morajo kondenzirati okoli nečesa - običajno prah ali delci soli. Ta proces se imenuje nukleacija, in ko se ena kapljica kondenzira, se druge kapljice kondenzirajo okrog in blizu prve vodne kapljice, ki oblikujejo oblake.

Kakšen je primer polarnosti problema v praksi vezave?

Možen primer je: Ali sta voda in CO_2 nepolarni ali polarni? Da bi odgovorili na to, je treba narisati Lewisove strukture in iz tega lahko dobimo molekularno geometrijo, da vam potem povemo, ali je polarna ali nepolarna. Voda ima ukrivljeno tetraedrsko geometrijo, ki je štiri vezna mesta (dva osamljena para elektronov, dva atoma vodika), zato je zaradi vzroka v oklepajih dipolni moment vode večji od nič. CO_2 ima na drugi strani dipolni moment nič, ker je njegova geometrija linearna, kar pomeni, da dve kisikovi molekuli ležita levo in desno od kisika, katerega vlečne sile se izničijo. Tako lahko sklepamo, da je molekula, k

Kako je vodikova vez med molekulami vode povezana s strukturo vodne molekule?

Vodikove vezi ne vplivajo neposredno na strukturo posamezne vodne molekule. Vendar pa močno vpliva na interakcije med molekulami vode v raztopini vode. Vodikova vezava je ena najmočnejših molekulskih sil, ki so drugačne le za ionsko vezavo. Ko medsebojno vplivajo molekule vode, vodikove vezi potegnejo molekule skupaj, kar daje vodo in ledu različne lastnosti. Vodikova vezava je odgovorna za površinsko napetost in kristalno strukturo ledu. Led (voda v trdnem stanju) ima manjšo gostoto kot voda, kar je redko. Ta učinek ima velik vpliv na naše biološke sisteme in vodne ekosisteme.