Vprašanje # 779c9

Vprašanje # 779c9
Anonim

Gay-Lussacov zakon je idealen zakon o plinu, kjer je s konstantnim volumnom tlak idealnega plina neposredno sorazmeren njegovi absolutni temperaturi. Z drugimi besedami, Gay-Lussacov zakon navaja, da je pritisk določene količine plina pri fiksni prostornini neposredno sorazmeren z njegovo temperaturo v kelvinih.

Poenostavljeno, to pomeni, da če povečate temperaturo plina, se tlak sorazmerno poveča. Tlak in temperatura se hkrati povečata ali zmanjšata, dokler je volumen konstanten.

Zakon ima preprosto matematično obliko, če se temperatura meri v absolutnem merilu, na primer v kelvinih. Zakon Gay-Lussac je izražen kot:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Kje # P_1 # pomeni začetni tlak plina, # T_1 # pomeni začetno temperaturo, # P_2 # pomeni končni tlak plina in. t # T_2 # pomeni končno temperaturo.

Ta zakon velja, ker je temperatura merilo povprečne kinetične energije snovi; ko se kinetična energija plina poveča, njeni delci hitreje trčijo s stenami posod in izvajajo večji pritisk.

Vzemite vzorec plina pri STP 1 atm in 273 K ter dvakratno temperaturo.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Podvojitev temperature je prav tako podvojila pritisk.