Vprašanje kemije / ravni? HELP!

Vprašanje kemije / ravni? HELP!
Anonim

Odgovor:

Zelo dolg odgovor!

Tukaj dobim:

Pojasnilo:

a

(jaz)

Dajemo:

1 mol =# 24dm ^ 3 # in to # 300cm ^ 3 # plina. Kateri je # 0,3 dm ^ 3 #. Sorazmerno bi morali imeti manjšo količino molov. Število molov lahko najdemo z delitvijo sklica:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Zato # 0.3dm ^ 3 # vsebuje (1/80) molov v # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

Iz (i) ugotovimo, da smo razvili 0,0125 mol # H_2 # plina. V reakcijski enačbi lahko vidimo, da sta kalcij in vodik v molskem razmerju 1: 1, tako da je njihovo število molov ekvivalentno - 0,0125 mol Ca.

(iii) z enačbo molarnosti: t

# n = (m) / M #

n = 0,0125 iz (ii) in m = 0,51 od izvornega vprašanja.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(jaz)

Uporaba koncentracijske formule:

# c = n / v #

koncentracija kisline # 1 mol dm ^ -3 #, in uporabljena količina je bila # 25.8 cm ^ 3 #- ki je enakovredna # 0.0258 dm ^ 3 #, kot v tej enačbi moramo uporabiti # dm ^ 3 # kot je koncentracija # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # HCl

(ii)

Kalcijev hidroksid in klorovodikova kislina reagirata v razmerju 1: 2, zato smo potrebovali dvakrat toliko molov # HCl #, zato moramo število moli kisline razdeliti na 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

To je tudi število molov Ca v #Ca (OH) _2 #ker je ta spojina sestavljena iz 1 mol Ca na vsakih 2 mol # (OH ^ -) #- dajanje drugega razmerja 1: 1 Ca vs #Ca (OH) _2 #- tako 0,0129 mol.

(iii)

Predvidevam, da je to nadaljevanje prvega eksperimenta, zato vemo, da smo začeli s 0,51 g Ca in s pomočjo izračuna v b (i) in (ii) ugotovili, da smo imeli 0,0129 mol Ca.

Znova enačba molarnosti:

# n = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M približno 39,5 gmol ^ -1 #

c

Pomnožite mase z njihovimi odstotki in dodajte:

# (40-krat 0.9697) + (42-krat 0.0064) + (43-krat0.0015) + (44-krat 0.0206) + (46-krat0.00003) + (48-krat0.0019) = 40,12 gmol ^ -1

d

(jaz)

Po tej knjižici je molska masa kalcija 40,08 gramov na mol (tabela 6).

Eksperiment lahko najdemo z najmanjšo stopnjo napake z uporabo naših eksperimentalnih vrednosti.

% Error = I (teoretična vrednost - eksperimentalna vrednost) / (teoretična vrednost) x 100I

Preizkus a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) krat 100 #=1.79%

Poskus b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) krat 100) #=1.45%

Zato je bil preizkus b nekoliko bolj natančen, saj je imel nižjo stopnjo napake.

(ii)

Eden od razlogov za neskladja je lahko to, da je vzorec kalcija vseboval nečistoče. Torej 0,51 g Ca ne vsebuje samo Ca, ampak tudi nekatere druge sledi, ki se niso odzvali.

Odgovor:

OPOZORILO! Resnično res dolgo odgovarja !!!

Tukaj dobim.

Pojasnilo:

a) i)

Glede na vaše vprašanje, # "1 mol H" _2 # zaseda # "24 dm" ^ 3 #.

Potem, # "1 dm" ^ 3barva (bela) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Torej, # "300 cm" ^ 3 # ali

# "0.300 dm" ^ 3barva (bela) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 barva (bela) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Torej, # "0,012 mol H" _2 # v reakciji.

ii)

Enačba za reakcijo je

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reakcija je dala 0,012 mol # "H" _2 #

# "Molov Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Torej, kot molarnost # "HCl" # rešitev # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moli HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Sedaj je čas za nekatere stehiometrija.

Najprej bomo preverili enačbo.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Torej, na # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, potrebujemo # "2 mol HCl" #.

Torej, # "1 mol HCl" # nevtralizira # 1 / 2barva (bela) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

in # "0,258 mol HCl" # nevtralizira

# "0.0258" / 2barva (bela) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Molov Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Relativna atomska masa elementa je. T Povprečna teža relativnih atomskih mas njegovih izotopov.

To pomeni, da pomnožimo relativno atomsko maso s številom, ki predstavlja relativno obilnost izotopa.

Dobimo

# "0.9697barva (bela) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064barva (bela) (l) × 42 = barva (bela) (ll) 0.269 #

# 0.0015barva (bela) (l) × 43 = barva (bela) (ll) 0.0645 #

# 0.0206barva (bela) (l) × 44 = barva (bela) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = barva (bela) (l) 0,00138 #

#ul (0.0019barva (bela) (l) × 48 = barva (bela) (ll) 0.0912) #

#barva (bela) (mmmll) "Skupaj = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Opomba: Odgovori v delu (a) imajo lahko samo dve pomembni številki, ker je to vse, kar ste dali za maso in obseg.

Odgovor v delu (c) ima lahko samo dve pomembni številki, ker je to vse, kar ste dali za izotopne mase.

d) i)

Iz izotopske številčnosti je "prava" vrednost #A_text (r) = 40 #.

Metoda titracije je dala natančnejšo vrednost, ker se strinja z "resnično" vrednostjo.

ii)

Glavni razlog, zakaj je del a) manj natančen, je, da je težje natančno izmeriti prostornino plina, kot je merjenje prostornine tekočine.