Odgovor:
Zelo dolg odgovor!
Tukaj dobim:
Pojasnilo:
a
(jaz)
Dajemo:
1 mol =
Zato
(ii)
Iz (i) ugotovimo, da smo razvili 0,0125 mol
(iii) z enačbo molarnosti: t
n = 0,0125 iz (ii) in m = 0,51 od izvornega vprašanja.
b
(jaz)
Uporaba koncentracijske formule:
koncentracija kisline
(ii)
Kalcijev hidroksid in klorovodikova kislina reagirata v razmerju 1: 2, zato smo potrebovali dvakrat toliko molov
To je tudi število molov Ca v
(iii)
Predvidevam, da je to nadaljevanje prvega eksperimenta, zato vemo, da smo začeli s 0,51 g Ca in s pomočjo izračuna v b (i) in (ii) ugotovili, da smo imeli 0,0129 mol Ca.
Znova enačba molarnosti:
c
Pomnožite mase z njihovimi odstotki in dodajte:
d
(jaz)
Po tej knjižici je molska masa kalcija 40,08 gramov na mol (tabela 6).
Eksperiment lahko najdemo z najmanjšo stopnjo napake z uporabo naših eksperimentalnih vrednosti.
% Error = I (teoretična vrednost - eksperimentalna vrednost) / (teoretična vrednost) x 100I
Preizkus a:
Poskus b:
Zato je bil preizkus b nekoliko bolj natančen, saj je imel nižjo stopnjo napake.
(ii)
Eden od razlogov za neskladja je lahko to, da je vzorec kalcija vseboval nečistoče. Torej 0,51 g Ca ne vsebuje samo Ca, ampak tudi nekatere druge sledi, ki se niso odzvali.
Odgovor:
OPOZORILO! Resnično res dolgo odgovarja !!!
Tukaj dobim.
Pojasnilo:
a) i)
Glede na vaše vprašanje,
Potem,
Torej,
Torej,
ii)
Enačba za reakcijo je
Reakcija je dala 0,012 mol
iii)
b) i)
Torej, kot molarnost
ii)
Sedaj je čas za nekatere stehiometrija.
Najprej bomo preverili enačbo.
Torej, na
Torej,
in
iii)
c)
Relativna atomska masa elementa je. T Povprečna teža relativnih atomskih mas njegovih izotopov.
To pomeni, da pomnožimo relativno atomsko maso s številom, ki predstavlja relativno obilnost izotopa.
Dobimo
Opomba: Odgovori v delu (a) imajo lahko samo dve pomembni številki, ker je to vse, kar ste dali za maso in obseg.
Odgovor v delu (c) ima lahko samo dve pomembni številki, ker je to vse, kar ste dali za izotopne mase.
d) i)
Iz izotopske številčnosti je "prava" vrednost
Metoda titracije je dala natančnejšo vrednost, ker se strinja z "resnično" vrednostjo.
ii)
Glavni razlog, zakaj je del a) manj natančen, je, da je težje natančno izmeriti prostornino plina, kot je merjenje prostornine tekočine.
Ali lahko pomagate pri tem vprašanju kemije?
60,162468 amu Glede na to, da je 61,7% elementa sestavljen iz izotopa, ki tehta 59,015 amu, potem preostanek, 38,3% elementa mora tehtati 62,011 amu. Tako množimo množice z njihovimi odstotki in jih dodamo skupaj: (0,617-krat 59,015) + (0,383-krat 62,011) To nam daje odgovor: = 60,162468
Manj kot polovica študentov je zamudila predstavitev kemije. Dejansko je samo tri desetine študentov zamudilo demonstracijo. Če 21 študentov ni zamudilo demonstracije, koliko študentov je zamudilo demonstracijo?
Devet študentov je zamudilo demonstracijo. Dejstvo je, da je 3/10 predstavilo demonstracijo in da je bilo med demonstracijo prisotnih 21 študentov. Ker vemo, da je 3/10 študentov zamudilo demonstracijo, je bilo 7/10 prisotnih. Torej naj bo x število študentov v celotnem razredu, ker se je 7/10 razreda udeležilo predstavitve, lahko jo označimo v obliki enačbe s, 7/10 x = 21 Rešitev za x, 7/10 x = 21 7x = 210 x = 30 Tako je v razredu skupaj 30 študentov. Z uporabo te vrednosti bomo lahko rešili število študentov, ki so zamudili predstavitev. skupaj št. učenci, ki so zamudili demonstracijo = 3/10 (30) = 9
Zakaj pretvorbe enot v kategoriji kemije in ne v neki drugi temi? kot pretvorba mm v cm.To ni del kemije, čeprav .......
Vedno sem ugotovil, da je pretvorba enot težka pri vseh predmetih ... Za enote volumna uporabljamo 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, IN VSE od teh so enakega obsega. Kemija včasih uporablja nestandardne enote dolžine, t.j. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, in to je zelo koristna enota - vsi strukturni kemiki bi razmišljali v smislu "angstroms".