Kemija

No, za začetek ne navedite, ali je to zakon o plinu ali zakon enakovrednosti ... in to ste storili tukaj. Pod pogoji konstantnega tlaka .... Vpropn..i.e. izražena prostornina je sorazmerna s številom delcev, tj. s številom molov plina ... Seveda kemičarji ROUTINO uporabljajo "Avogadrojevo število", da določijo število delcev atomov / molekul / delcev v dani masi snovi. Kakorkoli, mislim, da bi morali to vprašanje izpopolniti ... Preberi več »

Študenti imajo težave pri ugotavljanju, ali je prišlo do dvojne reakcije zamenjave. Prav tako imajo težave pri identifikaciji oborine, če se tvori. Prav tako imajo težave pri določanju popolnih in neto ionskih enačb. Eden od obeh produktov mora biti voda, netopen plin ali netopna trdna snov, imenovana oborina. Če nastane oborina, jo lahko identificiramo s pravili topnosti. Celotna ionska enačba vključuje vse ione in vodo, plin ali oborino. Neto ionska enačba vključuje le ione, ki reagirajo, da bi proizvedli vodo, plin ali oborino, in vodo, plin ali oborino. Preberi več »

Rekel bi, da ena skupna napaka ni poudarjanje dejstva, da obstajata dva procesa (naprej in vzvratno), ki se oba dogajajo istočasno ob enakih stopnjah. Video spodaj prikazuje vodo, ki ima dodano sol do točke, kjer je ustvarjena nasičena raztopina. Nato dodamo še več soli, vzpostavimo dinamično ravnovesje med procesi raztapljanja in kristalizacije. NaCl (s) desnofarpona NaCl (aq) Video posnetki: Noel Pauller Upam, da to pomaga! Preberi več »

Eksotermne reakcije so tiste kemijske reakcije, ki sproščajo energijo v obliki svetlobe ali toplote. Celotna energija reaktantov je vedno večja od skupne energije izdelkov. Pogoste napake, ki jih naredijo učenci, je, da eksotermno nadomestijo z endotermnimi reakcijami, kar pomeni, da zamenjajo koncept. Ne pozabite, da exo v eksotermnih pomeni sprostitev, ki omogoča lažje zapomniti. Za eksotermno je treba omeniti toploto na strani proizvoda, zato mora biti samo reakcija končana. Preberi več »

Da bi to vprašanje povrnili, kako predlagate, da ga odgovorimo? Ne vemo, na kateri ravni študirate, in ne vemo, kaj želite. Vemo, da se elementi razlikujejo po Z_ "atomsko število", ki predstavlja število pozitivno nabitih jedrskih delcev. Okoli jedra, delci nasprotnega naboja, elektroni, so spočeti. V NEUTRALNI ATOM je število elektronov in protonov SAME. Preberi več »

To je tema, za katero se mi zdi, da se večina študentov razume brez preveč težav. Nekaj pogostih napak, ki jih naredijo, so navedene spodaj ... Če nastavite celico, se včasih operacija vrne nazaj. To pomeni, da mešajo anodo in katodo in tako spremenita pol-reakcije. To je daleč najpogostejša napaka. Če je ena elektroda kovina, ki lahko oksidira v dve ali več oblik (kot je Fe ali Cu), imajo težave pri presoji, kaj bo produkt oksidacije, in kot rezultat dobijo napačen potencial celice. Končno se jim zdi težko določiti zmanjšanje, ki se pojavi v primeru inertne elektrode, kot je platina, kjer produkt redukcije ni material, i Preberi več »

Glej spodaj ... Z vidika srednješolskega učenca je bila prva napaka, ki sem jo pogosto naredila, napačna štetja volilnih volitev za kompleks. Tako so moje vezi, dvojne obveznice, trojne vezi nepravilno sestavljene. Prav tako nisem vedel, kje naj bi vodikove, nitrogene (itd.) Postavil okrog osrednjega atoma, povedali so, da je potegnjen okoli osrednjega atoma, vendar včasih nisem imel štirih vodikov okoli enega ogljikovega atoma. Prav tako sem se boril s tem, kje naj namestim dipole, zdaj pa vem, da ste ga postavili proti bolj elektronegativnemu elementu. Ampak, če rečem tako, mislim, da sem se od takrat izboljšal. darr To Preberi več »

Prva napaka je misliti, da so te transformacije nemogoče. Druga napaka je misliti, da je vsak proces, ki je oviran, spontan. Tretja napaka je misliti, da endotermni procesi niso spontani. Ne-spontani ali endoergonski proces je proces, ki se ne more pojaviti sam, brez zunanje gonilne sile. Vendar je možno (prva napaka) z zunanjimi posegi (vnosi energije ali spajanje z drugimi procesi). Razgradnja vode je na primer ne-spontan proces. Ne more se pojaviti brez zunanjega vnosa energije (zelo visoke temperature ali električne sile, kot pri elektrolizi). Vzemimo vodik in kisik in zmešamo ti dve plinasti snovi v zaprti posodi, lah Preberi več »

Veliko študentov se ne zaveda, da je oborina nepomembna. Za netopno sol, MX, običajno produkt topnosti, K_ (sp), pri določeni temperaturi lahko napišemo normalni ravnotežni izraz: MX (s) desnofarpooni M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Kar zadeva vsako ravnotežje, lahko napišemo ravnotežni izraz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Zdaj imamo običajno nekaj ročic na [X ^ -] ali [M ^ +], vendar je koncentracija trdnega materiala [MX (s)] brez pomena in nepomembna; poljubno se obravnava kot 1. Torej, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Pogosto je lahko na dnu bučke oborina MX (s), vendar je to popolnoma nepomem Preberi več »

Zdi se, da je za mnoge študente kemije stiihiometrija. Najprej se prepričajte, da imate uravnoteženo kemijsko enačbo s pravilnimi kemičnimi formulami in spodnjimi oznakami. Nato določite znane in neznane. Pogosto študenti ne bodo usklajevali pravilne mase ali molske vrednosti z ustreznimi izdelki in reaktanti. Določite začetno in končno točko, da določite število potrebnih konverzij. gramov -> mols ali mols -> gramov mols -> mols-> gramov ali gramov -> mols -> mols gramov -> mols -> mols-> gramov ali gramov -> mols -> mols - gramov Naprej poskrbite, da ste izračunali masne mase za vsako sno Preberi več »

Poglejte spodaj: pozabite, da je Nernstova enačba E = E ^ 0 - 59,15 / n log ([B] / [A]) (z enotami potenciala v mV, zaradi ugodnosti, kot jih uporabljamo v V lahko nekateri učenci končajo z nejasnostjo). količine nič v 0.05915 ali 0.0592) Deluje samo za standardno temperaturo in tlak, pri čemer je treba to spremeniti za različne temperature. Pozabite, da morajo biti spojine v hlodi v mol / L ali enem od njenih derivatov (kot so mmol / L ali mol / ml, vendar ne g / L ali eqg / L). Pozabite / zmedite, da morajo biti spojine v hlodi naročilo proizvoda / reagenta glede na REDUKCIJSKO enačbo in ne oksidacijo, tudi če se vrsta o Preberi več »

Močna kislina ali baza bo popolnoma razdružila, kar pomeni, da bo kislina tvorila dva iona, H ^ + in njeno konjugirano bazo. Močne kisline se popolnoma ločijo, ker je njihova konjugirana baza šibkejša od vode. To pomeni, da v rešitvi ni ravnovesja, preprosto zato, ker baze niso dovolj močne, da bi se povezale z ionom H ^ +. Enako velja za močne baze, vendar močna baza vsebuje OH-ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Slabo kisline in baze pa se po disasociaciji vežejo na ione H ^ +, zato je v raztopini prisotno ravnovesje. Preberi več »

Primeri najdete na http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oksidacija-številka-metoda-cu-s-hn? izvor = iskanje in na http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl2- Preberi več »

Kemična reakcija je, ko nastanejo nove snovi. Snovi, ki reagirajo skupaj, se imenujejo reaktanti; in nastale snovi se imenujejo izdelki. Nekateri primeri kemijskih reakcij so zgorevanje (gorenje), padavine, razgradnja in elektroliza. Primer zgorevanja je metan + kisik, ki tvori ogljikov dioksid in vodo. To lahko zapišemo kot uravnoteženo enačbo simbola: CH_4 + 2O_2 oblike CO_2 + 2H_2O Primer padavin je: ogljikov dioksid + kalcijev hidroksid kalcijev karbonat + voda - kalcijev karbonat je netopna trdna snov, tj. svinčev nitrat + kalijev jodid tvori kalijev nitrat + svinčev jodid - v tem primeru je oborina. Preberi več »

Razredčevanje vzorca bo zmanjšalo molarnost. To je koristno To je zmedeno Na primer, če imate 5mL 2M raztopine, ki je razredčena na nov volumen 10mL, se bo molarnost zmanjšala na 1M. Za rešitev problema, kot je ta, boste uporabili enačbo: M1V1 = M2V2 To bi bilo rešeno, da bi našli M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Tukaj je video, ki obravnava kako izpolnite to vrsto vprašanja. Preberi več »

Tukaj je nekaj primerov [elektronske konfiguracije]: Natrij: Bodite previdni in vedno preštejte število elektronov (številke na vrhu "s", "p" ali "d", ...). Ta številka mora biti enaka številki protonov. Drugi elementi (+ natrij): t Preberi več »

Taljenje, izhlapevanje itd. V kemiji je veliko endotermnih procesov. Med endotermnim procesom se toplota absorbira, da se reakcija zgodi, zato imajo izdelki več energije kot reaktanti. Sprememba entalpije, DeltaH je torej negativna. Primer endotermnega postopka bi bilo taljenje ledu. Led absorbira toploto iz zraka in se tako topi v tekoči vodi. Enačbo lahko predstavimo kot: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Ko se voda segreje na 100 ^ "C" pri standardnem tlaku, bo začela vreti in na koncu izhlapeti. Vendar je za to potrebno dovolj energije za ogrevanje. Enačba je tako: H_2O (l) stackrel (Delta) -> H_2O Preberi več »

Reakcije, pri katerih se toplotna energija sprosti v okolico, so razvrščene kot eksotermne, medtem ko je nasprotno, v katerem se absorbira toplotna energija, označimo kot endotermno. Količina, ki izraža ta toplotni tok, je sprememba entalpije, ΔH. Negativna vrednost ΔH pomeni eksotermne reakcije, saj reakcija izgubi energijo. Pozitivna vrednost ΔH pomeni endotermno reakcijo. Tukaj je nekaj primerov 2Mg + O 2MgO Reakcija magnezijeve kovine s kisikom proizvaja magnezijev oksid z entalpijsko spremembo -602 kJ na mol Mg. Enota za kJ / mol se uporablja za merjenje toplotne energije; pomeni kilojoule na mol. Razgradnja kalijeve Preberi več »

Najenostavnejše molekularne orbitale so σ in σ orbitale, ki jih tvori prekrivanje atomskih s * orbital. Imamo tudi σ (2p) in σ * (2p) orbitale, ki jih tvori končno prekrivanje 2p orbital. V alkanih, kot je etan, lahko imamo tudi σ orbitale, ki jih tvorijo prekrivanja atomskih s in sp3 atomskih orbital v C-H vezi. C-C vezi se oblikujejo s prekrivanjem sp3 atomskih orbital. Molekularne π orbitale tvorijo stranska prekrivanja atomskih p orbital. Potem lahko razširimo π orbitale. Štiri atomske orbitale na atomih C v buta-1,3-dienu se prekrivajo in tvorijo štiri π orbitale. To so le nekatere od številnih molekularnih orbitalov, Preberi več »

Trdno snov je eno od treh glavnih stanj snovi, skupaj s tekočino in plinom. V trdnem stanju so delci tesno združeni in se ne morejo prosto gibati znotraj snovi. Molekularno gibanje delcev v trdni snovi je omejeno na zelo majhne vibracije atomov okrog njihovih fiksnih položajev. Zaključek je, da imajo trdne snovi fiksno obliko, ki jo je težko spremeniti. Tudi trdne snovi imajo določen volumen. Obstajata dve glavni kategoriji trdnih snovi - kristalne trdne snovi in amorfne trdne snovi. Kristalne trdne snovi so tiste v delcih, ki obstajajo v redni in dobro opredeljeni ureditvi. Najmanjši ponavljajoči se vzorec kristalnih trd Preberi več »

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruiramo ICE tabelo z naslednjo reakcijsko enačbo: H_2O + HA desnofarpooni A ^ - + H_3O ^ + Uporabimo pH za izračun [H_3O ^ +] pri ravnotežju, kar je tudi sprememba koncentracije za tabela. Ravnotežne koncentracije: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Nastavite ravnotežni izraz z uporabo K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Preberi več »

Oglejte si te videoposnetke! Ker je vprašanje zelo splošno in bi lahko napisali strani, da bi odgovorili na to vprašanje, bi rad priporočil naslednje videoposnetke o različnih primerih titracije bazne kisline. Kislinsko - bazni ravnotežje | Močna kislina - močna titracija baze. Kislinsko - bazni ravnotežje | Šibka kislina - močna titracija baze. Preberi več »

Morda bodo želeli protone (Bronsted-Lowryjeva definicija) Morda bodo želeli darovati elektrone (Lewisova definicija) Lahko dajo "OH" ^ (-) raztopini (Arrheniusova definicija) Konjugirana baza šibke kisline je močna baza. močne kisline je šibka baza Lep primer primera, ki ima večino naslednjih lastnosti je "HSO" _4 ^ (-). Ta baza želi proton v skladu z Bronsted-Lowryjevo definicijo in bo dobil ta proton z darovanjem elektronov v skladu z Lewisovo definicijo, pri čemer bo uporabil osamljene pare na "O" ^ (-). Je konjugirana baza "H" _2 "SO" _4, močna kislina; zato je šibka os Preberi več »

Dvojnost valov in delcev pomeni, da vsaka osnovna delca kaže lastnosti obeh delcev in valov. Valovita narava svetlobe pojasnjuje večino njenih lastnosti. Refleksija Refleksija je sprememba smeri vala ali delca, ko se dotakne površine. Refrakcija Refrakcija je upogib valovanja, ko prehaja iz enega medija v drugega. Difrakcijska difrakcija je upogibanje svetlobnega vala, ko prehaja okoli roba predmeta. Interferenčna motnja je kombinacija dveh nizov valov, ki proizvajajo nastali val. Valovi, ki so zunaj faze, se medsebojno prekinejo in ustvarijo temna območja. Polarizacija Polarizacija je siljenje svetlobnih valov, da vibrira Preberi več »

Vidni ioni so raztopljeni ioni, prisotni v dvojnih reakcijah zamenjave, ki proizvajajo oborino, ki ni del oborine. Upoštevajte spodnji primer reakcije: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Ko združimo vodne raztopine NaCl in AgNO_3, se v vodi gibljejo štirje različni ioni. To so Na +, Cl-, Ag + in NO_3-ioni. Ko se koloni Ag + in Cl- srečujeta, tvorita ionsko vez, ki povzroči, da se združita in tvorita oborino. Na + in NO_3-ioni so prisotni v vsebniku, kjer poteka reakcija, vendar niso del trdnega produkta, ki se obori. Imenujejo se gledališki ioni, ker so prisotni, vendar samo "opazujejo", ko nast Preberi več »

V = 96,732 litrov Predvidevam, da je temperatura v stopinjah Celzija. Pretvarjanje temperature 35 ° C v K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) /3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Preberi več »

Domneval je, da so atomi nedeljivi, kar se je od takrat izkazalo za napačno. Navaja, da je vse narejeno iz nedeljivih atomov. Atomi znotraj elementa so edinstveni. Spojine so sestavljene iz dveh ali več različnih elementov / vrst atomov. Kemijske reakcije so preureditve atomov. Dva stoletja kasneje vemo, da to niso popolna pravila, imajo izjeme. Njegova teorija pa je bila teorija, ne pa splošno sprejeta dejstva. To je zato, ker so se mnoge njegove ideje o plinih izkazale za napačne in takrat (zgodnjih 1800) ni bilo mogoče videti atomov, ker so premajhni. Preberi več »

Mimogrede, nič ne imenujemo cink Sulpur. To je cinkov sulfid Ni možno, da določite produkt zgornje reakcije, ne da bi poznali druge lastnosti cinka in kisika. Torej imate cinkov sulfid, ki reagira s kisikom in ustvarja cinkov oksid in Sulpur dioksid. Ob predpostavki, kaj tehta, je samo cinkov oksid. Lahko imate Zn_xO_y, kjer so x, y kaj drugega kot 1? Cink ima valenco 2, Oygen ima valenco -2; Uravnotežen, tako da ne morete imeti drugega componda razen ZnO Vaša neuravnotežena enačba bi bila: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Uravnotežite ga z uporabo preprostega števila atomov na vsaki strani: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O Preberi več »

Vsi njegovi poskusi so bili izvedeni s tako imenovano katodno cevjo, zato najprej poskušam pojasniti, kaj je to in kako deluje. Katodna cev je votla zaprta steklena cev, ki je v vakuumu (iz nje je vsesan ves zrak). Znotraj na eni strani je električni filament (ki se v tem poskusu dejansko imenuje katoda), enako kot tista znotraj žarnice. Na drugem koncu je fluorescentni zaslon, ki je kot starinski TV zaslon. Preko električnega toka skozi žarilno nitko in se začne svetiti. Istočasno priključite žarilno nitko in fluorescenčni zaslon skupaj z električnim izvorom. To postavi električno polje med zaslon in žarilno nitko - in če Preberi več »

Ionizacijske energije so opredeljene kot količina energije, potrebne za odstranitev elektrona iz zunanjih lupin atoma, ko je atom v plinastem stanju. Prva ionizacijska energija je količina energije, ki je potrebna za odstranitev enega elektrona iz zunanje lupine. V kemiji je enota v kilogramih ali kilokalorijah na mol. Na splošno je ionizacijska energija za druge, tretje, četrte elektronike itd. Večja, saj vključuje odstranjevanje elektronov iz orbite bližje jedru. Elektroni v bližnjih orbitalih imajo večjo elektrostatično privlačnost za jedro, zato je za njihovo odstranitev potrebno vedno več energije. Primer bi bil Klor, Preberi več »

Obstajajo 4 oblike energije, ki se lahko absorbirajo ali sproščajo med kemično reakcijo. 1. Toplota 2. Svetloba 3. Zvok 4. Električna energija Med kemično reakcijo se sproščajo ali absorbirajo štiri oblike energije, pri katerih se toplota absorbira in sprosti v endotermni reakciji ter endotermna reakcija in elektrika pri elektrolizi in svetlobi v fotosintezi in zvoku pri lomu molekula Preberi več »

Butanol lahko vsebuje največje tri strukturne izomere CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primarni alkohol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 sekundarni alkohol (enak, zato samo en strukturni izomer) (CH_3) 3-C-OH terciarni alkohol Preberi več »

Pišemo stehiometrično enačbo .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta in nato preizkusimo molarne količine .... "Moli propana" - = (58,0) * g) / (44,10 x g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moli kisika" - = (200,0 x g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Ampak CLEARLY, potrebujemo 6,55 * mol kisika za stehiometrično ekvivalenco ... In zato je kisik OMEJALNI REAGENT za reakcijo, kot je zapisano .... V praksi bi ogljikovodik lahko zgorel nepopolno, da bi dal C (s), tj. saje .... ali ogljikovega monoksida ... CO (g) ... in lahko predstavljamo to nepopolno izgorevanje z reakcijo ... C_3H_8 ( Preberi več »

Butan ali C_4H_10 ima dva strukturna (imenovana tudi ustavna) izomera, imenovana normalni butan, ali nerazvejani butan in izobutan ali i-butan. V skladu z nomenklaturo IUPAC se ti izomeri imenujejo preprosto butan in 2-metilpropan. Kot veste, so izomeri molekule, ki imajo enako molekularno formulo, vendar različne kemijske strukture. V primeru butana imata njegova dva izomera te strukturne formule. Opazimo, da ima izobutan matično verigo s propansko skupino - CH_3, vezano na drugi ogljik verige - zato je njeno ime IUPAC 2-metilpropan. Preberi več »

Prekleto je neprijetno ... ... ker nam ne dovoljuje, da bi dobili nekaj za nič. Ne določa smeri pretoka toplote, saj ne določa, da se toplota NE izliva iz hladnega korita v toplo pomivalno korito. In tako nam ne daje ideje o spontanosti kemijskih sprememb .... (to je obravnavano v tretjem zakonu termodinamike). Je to tisto, kar hočeš? Toda v besedilu mora biti nekaj podobnega .... Preberi več »

Ravnotežje se premakne v desno, kar pomeni, da nastane največja količina železa in ogljikovega dioksida. Le Chatelierovo načelo navaja, da če je sistem v ravnotežju izpostavljen stresu, se bo položaj ravnotežja premaknil, da bi ponovno vzpostavil ravnovesje. To je proces, ki se uporablja v industriji za proizvodnjo železa iz železove rude, kot je hematit (Fe_2O_3). Za ta postopek se uporablja plavžna peč. Imamo uravnoteženo enačbo: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Če želimo povečati koncentracijo ogljikovega monoksida, Le Chateliejevo načelo navaja, da se bo ravnotežje preusmerilo na desno i Preberi več »

Lahko preberete, kako izračunati molske dele v: Kako izračunate molske dele? V vašem problemu, n_ "glicerol" = 92 g glicerol × (1 "mol glicerol") / (92.09 "g glicerol") = 0.9990 mol glicerol (2 pomembne številke + 2 zaščitne številke) n_ "voda" = 90 g vode × (1 "mol voda") / (18,02 g vode) = 4,994 mol vode n_ "skupaj" = n_ "glicerol" + n_ "voda" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Molski delež Χ glicerola je Χ_ "glicerol" = n_ "glicerol" / n_ "skupaj" = (0,9990 "mol") / (5,993 "mol") Preberi več »

Za kvantno število 1 je število pod ravni 1, število elektronov = 2. Za kvantno število 2, št. podskupin 2, št. elektronov = 8. Za kvantni št. 3, pod nivoji so 3 in ne. elektronov je 18. Za 4. kvant ne. pod nivoji so 4 in elektroni 32. Enostavno ga lahko izračunamo s to metodo: Recimo, da je glavno kvantno število simbolizirano, ker je azimutna ali sekundarna kvantna številka simbolizirana kot magnetna Q.N je m in spin Q.N je s. n = katera energijska lupina je; l = število podkonstrukcij; m = število orbitalov in elektronov. l = 0, n-1 in m = + - l = -l, 0, + l. Na primer, pri glavnem kvantnem številu 2 je rezultat l = n-1 Preberi več »

Zmanjšana komponenta je H . Za identifikacijo produktov oksidacije in redukcije uporabljamo oksidacijske številke. Za to vprašanje sta pomembna dva pravila: Oksidacijsko število elementa je nič. Oksidacijsko število ionov je enako njegovemu naboju. V enačbi Zn + 2H Zn² + H so oksidacijska števila Zn = 0 (pravilo 1) H = +1 (pravilo 2) Zn² = +2 (pravilo 2) H = 0 (pravilo 1) Vidimo da se je oksidacijsko število H spremenilo od +1 v H na 0 v H . To je zmanjšanje oksidacijskega števila. Zmanjšanje je zmanjšanje oksidacijske številke. Tako je bil H reduciran na H , H pa je redukcijski produkt. Upam, da to pomaga. Preberi več »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) in d_ (xy) ALI d_ (z ^ 2), d_ (xz) in d_ (yz) Za jasnejšo vizualizacijo te geometrije, glejte tukaj in se igrajte z animacijo GUI. Pokrita oktaedarska geometrija je v bistvu oktaedarska z dodatnim ligandom med ekvatorialnimi ligandi, nad ekvatorialno ravnino: Glavna os vrtenja je tukaj C_3 (z) in to je v skupini C_ (3v). Še en način, da si to ogledate, je navzdol po osi C_3 (z): od osi z skozi atom kapice, je to točka d_ (z ^ 2). Atomi na oktaedarskem obrazu (ki tvorijo trikotnik v drugem pogledu) so na ravnini xy, zato potrebujemo obe osi in zunaj osi d orbitale (x ^ 2-y ^ 2 in xy) za opis hib Preberi več »

Enote SI za sedem osnovnih merljivih lastnosti so: "A", amper, enota električnega toka "cd", kandela, enota svetlobne jakosti "K", kelvin, enota absolutne temperature "kg", kilogram, enota mase "m", meter, enota za razdaljo "mol", mol, količinska enota / štetje "s", drugo, enota časa Seveda imamo tudi predpone, ki jih je mogoče dodati vsem to želimo, da jih izrazimo v lepšem številčnem obsegu, npr "pm", pikometri, za atomske polimere "ns", nanosekunde, za določeno življenjsko dobo tau - = k ^ (- 1) fluorescenčne molekule "mg" Preberi več »

(i) "Dobili njegovo vrelišče ........" (ii) "Pridobite idejo o elementih, ki jih vsebuje ....." (iii) "Naredite nekaj kristalnih derivatov snovi ... "(iv)" Izmerite tališča derivatov ... "(v)" Izolacija 2 derivatov z ustrezno točko taljenja "bo identificirala spojino." Predvidevam, da ste dobili neznano organsko spojino. Vaše praktične opombe vam bodo omogočile sistematičen postopek za identifikacijo spojine. Sledite sistemu ......... Preberi več »

Tri običajne temperaturne lestvice, ki jih uporabljamo danes, so lestvice Fahrenheita, Celzija in Kelvina. > Fahrenheitna lestvica Fahrenheitova temperaturna lestvica temelji na 32 ° F za zmrzišče vode in 212 ° F za vrelišče vode, pri čemer je interval med njima razdeljen na 180 delov. Merilo Celzija Temperaturna lestvica Celzija temelji na 0 ° C za zmrziščno točko in 100 ° C za vrelišče vode, interval med njima pa je razdeljen na 100 delov. Formula za pretvorbo temperature Celzija v Fahrenheit je: "F" = 9/5 "C" + 32. Za pretvorbo Fahrenheita v Celzija uporabite formulo "C&qu Preberi več »

Vrste energije so prekinitev vezave in tvorba vezja v kemijski energiji. Med kemijsko reakcijo je potrebna energija za razgradnjo vezi v primeru reaktantov in za izgradnjo vezav za oblikovanje izdelkov. Kemična reakcija, v kateri se sprosti energija, se imenuje eksotermne reakcije, ki se sproščajo zaradi vzpostavitve vezi. Kemična reakcija, v kateri se absorbira energija, se imenuje endotermne reakcije, v katerih se energija absorbira za razgradnjo vezi. Preberi več »

Enačba za zakon o idealnem plinu je: PV = nRT Na splošno je to enostavna enačba za zapomniti in uporabiti. Težave so skoraj v celoti v enotah. Enote SI Tlak, P Tlak se meri v paskalih ("Pa") - včasih izraženih kot newtonov na kvadratni meter ("N · m" ^ "- 2"). To pomeni popolnoma isto stvar. Bodite previdni, če dobite pritiske v kilopaskalih ("kPa"). Na primer: "150 kPa = 150 000 Pa". To pretvorbo morate opraviti, preden uporabite zakon o idealnem plinu. Vrstica je »skoraj« enota SI. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" Volumen, "V" To je eno me Preberi več »

Za postopek ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS je zapisano, da mora biti DeltaH negativen (tj. Toplota mora biti produkt reakcije) in ALSO DeltaS ^ @ mora biti NEGATIVNO, ker gremo iz plinasto fazo k kondenzirani fazi, kar zmanjša verjetnost motnje. Kar zadeva dejanske vrednosti procesov, jih boste našli v vašem besedilu. Preberi več »

+4 ali -4 Oksidacija ogljika (C) je +4 ali -4. To se zgodi, ker ogljik vedno oblikuje 4 vezi, zato mora biti oksidacijsko število vedno + - 4. Zdaj, odvisno od elementa, ki ga veže, in njegove elektronegativnosti, lahko postane +4 ali -4. Preberi več »

Nivo energije, oblika orbite, usmerjenost orbite in vrtenje elektrona za dani elektron. Kvantna števila so predstavljena kot: (n, l, m_l, m_s) n predstavlja raven energije elektrona, kjer je n = 1,2,3,4, .... n prav tako označuje vrstico na periodnem sistemu. l določa, katera orbitalna oblika je, kjer je l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => besedilo (s-orbitalno) l = 1 => besedilo (p-orbitalno) l = 2 => besedilo (d-orbitalno) l = 3 => besedilo (f-orbitalno) m_l določa orientacijo orbital, kjer je -l <= m_l <= l. To kaže, da ima s-orbital 1 orientacijo, p-orbital ima 3 orientacije, d-orbital ima 5 usmeritev, f-o Preberi več »

Reakcija ni spontana pod 1000 ° C, v ravnotežju pri 1000 ° C in spontano nad 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Reakcija je spontana, če je ΔG <0 v ravnotežju, če ΔG = 0 ni spontano, če je ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH +, in ΔS je +. Pri nizkih temperaturah bo prevladoval ΔH-izraz. ΔG bo +, reakcija pa ne bo spontana. Pri visokih temperaturah bo prevladoval termin TΔS. ΔG bo negativna in reakcija bo spontana.V ravnovesju je ΔG = ΔH -TΔS = 0 89 barva (rdeča) Preberi več »

Fizične lastnosti se spreminjajo glede na moč vezi. Odvisno od tega, kako močne so vezi, se razdalja med atomi spreminja. Močnejša je vez, manjša je razdalja med atomi. Fizične lastnosti (trdna, tekoča, plinasta) so odvisne od moči vezave. Trdna> Tekoča> Plin S trdnimi, ki imajo najmočnejše vezi, torej najmanjšo razdaljo med svojimi atomi, plin najslabše in tekoče nekaj vmes. Če nekaj ni jasno, prosim komentirajte spodaj. Preberi več »

Kvalitativna raziskava je v bistvu primitivni ali kompleksni način za ugotavljanje, katere spojine so prisotne v določenih pogojih. Kvalitativna raziskava je v bistvu primitivni ali kompleksni način za ugotavljanje, katere spojine so prisotne v določeni posodi ali katere spojine se tvorijo ali izčrpajo v določenih kemijskih reakcijah. s pomočjo barve, vonja, topnosti, energetske razlike ali s preskušanjem z drugimi reagenti. V mnogih primerih ni uspelo identificirati določenega plina ali spojin, saj je nekaj spojin dalo enako barvo, itd. spektroskopijo preprosto za identifikacijo spojin Preberi več »

Glej pojasnilo spodaj Najprej, tako da ni zmede, velika upogiba se nanaša na kot upogibanja; večina delcev je šla naravnost skozi. Alfa delci, kot morda veste, so pozitivno nabite delce. Večina je prešla skozi zlato folijo brez odboja, kar je Rutherfordu omogočilo vedeti, da je (a) atom večinoma prazen prostor. Toda nekateri delci so bili odklonjeni pod velikimi koti; teh vzorcev refleksije ni bilo mogoče razložiti z biljardnimi kroglicami (odbijajo se drug od drugega v različnih smereh, odvisno od tega, kje ena žoga udari drugo), zato se je Rutherford obrnil na Coulombov zakon o nabojih. Potem je lahko uporabil zakon, da Preberi več »

Neenaka delitev elektronske gostote v kovalentni vezi .... Vzemite molekulo H-Cl, ki je molekula POLAR. Klor je proton bolj gost, kot vodik, in ta visoka jedrnica skuša polarizirati elektronsko gostoto proti atomu klora. Rezultat je polarna, t.j. ločena molekula, ki jo lahko predstavimo kot "" (- delta) Cl-H ^ (delta +). Podobno bi lahko predstavljali takšno polarizacijo v vodni molekuli. Preberi več »

Energetska sprememba, ki nastane kot posledica reakcije, je odvisna od razlike med energijo reaktantov in energijo produktov. Za reakcije, kot so izgorevanje, ima gorivo (na primer les) energijo, ki je shranjena v kemičnih vezih med atomi, ki ga tvorijo. Ko les zgori in tvori ogljikov dioksid in vodo, sprosti nekaj energije v obliki toplote in svetlobe, medtem ko nekateri ostanejo shranjeni v vezavi ogljikovega dioksida in vode. Pri nekaterih reakcijah imajo izdelki več energije kot reaktanti (kot takrat, ko lahko zavijemo avto navzgor). Energetska sprememba je še vedno le merilo za razliko med energijo produktov in energi Preberi več »

Pritisk povzročajo trki med atomi plina in stenami posode, ko ti atomi potujejo v zaprtem prostoru. Obstajajo trije načini za povečanje tlaka: dodajte še več plina. Več molekul pomeni več trkov. Tako kot piha več zraka v balon, se stene balona bolj stisnejo. Zmanjšajte glasnost. Manjši prostor pomeni manj prostora za premikanje atomov, kar bo privedlo do večjih trkov in večjega pritiska. Povečajte temperaturo. Več energije pomeni, da se bodo atomi hitreje gibali in se bodo pogosteje trčili, več trkov bo več. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Običajno vprašanje primarnih elementov prihaja iz biologije in običajno z vidika genetike. Zato so primarni elementi ogljik, vodik, kisik, dušik in fosfor. To so primarni elementi, vezani v celicah, DNA in RNA. Tri glavne organske molekule so sestavljene iz ogljikovih hidratov CHO, maščob CHO in beljakovin CHON. Vendar je v majhnih količinah potrebnih veliko bistvenih elementov, kot so žveplo, kalij, železo in magnezij. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Nekatere (kemične) reakcije zgorevanja. Delci goriva in molekule kisika so podvržene eksotermnim reakcijam za proizvodnjo toplote. Sproščene toplotne energije bi privedle do emisije fotonov s pomočjo sevanja črnega telesa in elektronskih prehodov, ki ustvarjajo plamene, ki so značilni za to vrsto reakcij. [1] Zgorevanje metana "CH", imenovanega tudi "zemeljski plin" - kot primer: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) do "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0barva (bela) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] Vsak mol metana reagira z Preberi več »

Ni specifična za nobeno kemikalijo. Born-Haberjev cikel je način izračunavanja energij, kot je entalpija disociacije rešetke, tako da se to razdeli v niz posameznih korakov in izvede spremembe energije, povezane z vsakim malim korakom - v bistvu je cikel Born-Haber način. uporabe Hessovega zakona. Na primer, entalpija disociacije rešetke se nanaša na jemanje ogromne ionske rešetke v trdnem stanju in razdelitev na posamezne ione, ki so dovolj oddaljeni, da ne vplivajo drug na drugega. Če tega ne moremo neposredno izmeriti, ga lahko izračunamo z upoštevanjem spremembe energije, ko je bila mreža oblikovana iz njenih elementov Preberi več »

Izraz ogljikovi hidrati se lahko v bistvu prevede v "ogljikovo vodo". Tipična formula za ogljikov hidrat je torej CH_2O. -> Ogljik z 2 vodikom in 1 kisik: C + H_2O Najpogostejši sladkor je glukoza iz reakcije fotosinteze. Glukoza ima formulo C_6H_12O_6. Saharoza, ki je namizni sladkor, je C_ (12) H_ (22) O_ (11). Upoštevajte, da je v vsakem primeru vodik dvakrat več kot kisik, enako kot v vodni molekuli. Preberi več »

Glej pojasnilo. Ionske spojine tvorijo elektrolite, ko se disociirajo v raztopini. Ko se raztopi ionska spojina, se ioni molekule disociirajo. Na primer, natrijev klorid NaCl disociira v eno Na ^ in eno Cl ^ - ionsko: barvno (zeleno) desnofarpoonsko "NaCl" barvo (rdeča) "Na" ^ + + barva (modra) "Cl" ^ - Podobno, CaF_2 bi disociirati v en Ca ^ (2+) in dva F ^ - iona. Ti ioni so elektrokemično napolnjeni v raztopini in lahko izvajajo elektriko, zaradi česar so elektroliti. Elektroliti so izjemno pomembni v človeškem telesu kot prevodniki živčnih impulzov. Zato se športni napitki napajajo z elekt Preberi več »

Materiali vodijo elektriko, če se zgodi ena od dveh stvari: če se elektroni prosto gibljejo (kot v delokaliziranih vezih kovin), se lahko izvede električna energija. Če se ioni lahko prosto gibljejo, se lahko izvaja električna energija. 1) Trdne ionske spojine ne izvajajo električne energije. Čeprav so ioni prisotni, se ne morejo premikati, ker so zaklenjeni na mestu. 2) Raztopine ionskih spojin in staljenih ionskih spojin lahko izvajajo elektriko, ker se lahko ioni prosto gibljejo. Ko se raztopi ionska spojina, se ioni molekule disociirajo. Na primer, natrijev klorid NaCl disocira v en Na + in en Cl ^ - ione, CaF_2 bi se Preberi več »

Molariteta se spreminja s temperaturo. Molariteta se spreminja s temperaturo. Molarnost je moli raztopine na liter raztopine. S povečevanjem temperature se voda širi, zato se poveča tudi prostornina raztopine. Imate enako število molov v več litrih, zato je molarnost manjša pri višjih temperaturah. PRIMER Predpostavimo, da imate raztopino, ki vsebuje 0,2500 mol NaOH v 1000 L raztopine (0,2500 M NaOH) pri 10 ° C. Pri 30 ° C je volumen raztopine 1.005 L, tako da je molarnost pri 30 ° C (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M To se morda ne zdi velika razlika, vendar je pomembno, ko potrebujete več kot dve pomembni Preberi več »

Če je ΔH pozitiven in je ΔS negativen Če je reakcija endotermna (ΔH + ve), in entropija se zmanjša (ΔS je -ve), mora biti ΔG v + standardnem stanju. Kjer je Q reakcijski količnik v tem trenutku. Preberi več »

Eksotermna kemijska reakcija je tista, ki sprosti energijo kot toploto, ker je skupna moč kemičnih vezi v izdelkih močnejša od vezi v reaktantih. Potencialna energija in kinetična energija elektronov v močni kemični vezi (kot je N-N trojna vez v plinu dušika) je nižja kot v šibki kemični vezi (kot je Br-Br enojna vez v bromovem plinu). Ko pride do kemične reakcije, ki povzroči močnejše kemične vezi v proizvodih v primerjavi z reaktanti, se skupna energija elektronov zniža. Na splošno je treba energijo ohraniti, tako da se presežna energija izdelkov običajno sprosti kot toplota. To je eksotermna reakcija. Običajen primer je Preberi več »

Karkoli je slika (ali graf), ki ponazarja interakcijo podatkov. Obstajajo skoraj neskončne sorte in permutacije predstavitve podatkov. Najpogostejša v znanosti je navadno preprosta grafična karta - čeprav so razlike med palicami, linijami, konturami, lestvicami in drugimi parametri lahko tudi daleč od enostavnih. Grafika se uporablja iz drugega razloga kot osnovne številke ali izračuni. Učinkovito poročilo ali predstavitev ve, kdaj ga uporabiti. Vizualna predstavitev podatkov je znana tudi po tem, da se uporablja za uvedbo namerne pristranskosti, zato jo je treba uporabljati in gledati še bolj kritično kot numerične podatk Preberi več »

Najdaljšo kovalentno vez, ki jo lahko najdem, je vezava z bizmut-jodom. Vrstni red dolžin vezi je enojna> dvojna> trojna. Največji atomi naj tvorijo najdaljše kovalentne vezi. Torej pogledamo atome v spodnjem desnem kotu periodnega sistema. Najverjetnejši kandidati so Pb, Bi in I. Eksperimentalne dolžine vezi so: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Tako je polarna kovalentna vez Bi-I najdaljša kovalentna meritev. Preberi več »

Kovalentna vez, ki povezuje nukleotide v ogrodju sladkorja-fosfata, je fosfodiestrska vez. Nukleotide povežemo z tvorbo fosfodiestrske vezi, ki nastane med 3 '-OH skupino ene molekule sladkorja in 5' fosfatno skupino na sosednji molekuli sladkorja. Posledica tega je izguba molekule vode, zaradi česar je to kondenzacijska reakcija, imenovana tudi sinteza dehidracije. Vir: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Preberi več »

CO je ogljikov monoksid. Ogljik tvori dva oksida: ogljikov dioksid, CO2 in ogljikov monoksid, CO. Ogljikov monoksid je strupen (se nepovratno veže na hemoglobin v krvi, preprečuje transport O2 in CO2 med dihanjem) za razliko od ogljikovega dioksida. Nastane kot posledica nepopolnega izgorevanja spojin, ki vsebujejo ogljik, kot so ogljikovodiki, kadar je oskrba s kisikom omejena. Povezava med C in O atomom je zanimiva, saj vključuje dvojno kovalentno vez, kot tudi dativno kovalentno vez, zato je enakovredna trojni kovalentni vezi, zaradi česar je to težko zlomiti, zato je CO stabilen in dokaj neaktiven . Preberi več »

N2 je dinitrogen sulfid. Ima zelo polarne linearne molekule. Struktura je podobna strukturi N O. To je smiselno, ker sta S in O v skupini 16 periodnega sistema. Lewisova struktura N S je: N NS ::: Vsak atom ima oktet, vendar obstajajo formalni naboji: N N -S ::: Lahko napišemo drugo strukturo kot: N = N = S :: Vsaka struktura ima še vedno oktet, vendar ima atom N zdaj negativen naboj. Lahko napišemo tretjo strukturo brez formalnih obtožb :: N-N (:) = S :: To ni dobra struktura, ker terminal N nima okteta.Najboljša struktura je druga zaradi dveh razlogov. Vsak atom ima oktet. Tudi N je bolj elektronegativen kot S, zato je p Preberi več »

Razdalja se skrči. Ali se energetski nivoji približujejo ali "zbližujejo", kot se pogosto omenja. V skladu z Bohrovim atomskim modelom (z dovoljenjem Wikipedije) se elektroni nahajajo na specifičnih energijskih nivojih iz atomskega jedra. To je iz dokazov, ki temeljijo na spektru emisij vodika (Couretsy of Pratik Chaudhari na Quora.com). krajši so. Krajša valovna dolžina vala ima večjo energijo, zato je to dokaz, da se energijske ravni elektronov konvergirajo na višjih energetskih ravneh. Preberi več »

Večinoma gre za polarnost. Molekule, ki so hidrofilne ali ljubitelji vode, so pogosto nagnjene k polarnosti. To je ključnega pomena, ker je voda polarna, ima neto negativni del (atom kisika, saj je visoko elektronegativno pritegnil elektrone več kot atomi vodika v vodi, kar ji daje neto negativno polarnost, medtem ko so vodiki neto pozitivni v Polariteta.) To pomeni, da se lahko zlahka vežejo na druge polarne molekule, kot je vitamin C, ki je topen v vodi. Ima veliko hidroksilnih skupin, kar povzroča veliko polarnosti in ga zato zlahka topno v vodi. Vitamin D pa je zaradi pomanjkanja polarnih skupin zelo hidrofoben. (Ima e Preberi več »

Razmerje nevtron / proton in skupno število nukleonov določata stabilnost izotopov. NEUTRON / PROTON RATIO Glavni dejavnik je razmerje nevtronov in protonov. Na bližnjih razdaljah obstaja močna jedrska sila med nukleoni. Ta privlačna sila prihaja iz nevtronov. Več protonov v jedru potrebuje več nevtronov, ki vežejo jedro skupaj. Spodnji graf je graf števila nevtronov v primerjavi s številom protonov v različnih stabilnih izotopih. Stabilna jedra so v roza pasu, znani kot pas stabilnosti. Imajo razmerje nevtron / proton med 1: 1 in 1,5: 1. ŠTEVILO JEDRSKOV Ko se jedro poveča, se elektrostatična odbojna sredstva med protoni Preberi več »

Millikanov eksperiment je določil naboj na elektronu. Millikan je suspendiral kapljice olja med dvema električnima ploščama in določil njihove naboje. Uporabil je napravo, kot je ta spodaj: kapljice olja iz fine meglice so padle skozi luknjo v zgornji plošči. Iz njihove končne hitrosti je lahko izračunal maso vsake kapljice. Millikan je nato uporabil rentgenske žarke za ionizacijo zraka v komori. Elektroni so se pritrdili na kapljice olja. Prilagodil je napetost med dvema ploščama nad in pod komoro, tako da bi kapljica visela v zraku. Millikan je izračunal maso in silo gravitacije na eni kapljici in izračunal naboj na kapl Preberi več »

Millikanov eksperiment s kapljicami olja je pokazal, da je električni naboj kvantiziran. Millikanov eksperiment s kapljicami olja je pokazal, da je električni naboj kvantiziran. Takrat je bila še vedno velika razprava, ali je bil električni naboj stalen ali ne. Millikan je verjel, da obstaja najmanjša enota dajatev in se je odločil, da to dokaže. To je bil velik rezultat poskusa olja. Sekundarna korist je bila, da je lahko določil tudi naboj elektrona. To je bil verjetno eden najpomembnejših poskusov, ki so bili izvedeni kdajkoli. Preberi več »

Obstaja nekaj praznega prostora in v sredini je majhno jedro. Na sredini atoma so protoni, pozitivni naboj in nevtroni, nevtralni naboj. V okolici so elektroni, ki imajo negativen naboj. Vendar pa so precej daleč od jedra, kar pomeni, da je med njimi veliko praznega prostora. Eksperiment z zlato folijo je pokazal, da je bilo veliko praznega prostora, ko je zlato šlo skozi. Ko se je vrnilo, je zlato udarilo v jedro. Preberi več »

Tukaj je fotografija laboratorijske opreme Millikana. In tukaj je fotografija samega aparata. Tukaj je diagram njegovega aparata, vzet iz enega od njegovih dokumentov, z nekaj sodobnimi pripisovami. Primerjajte to s sodobnimi učnimi diagrami, kot je spodaj. Preberi več »

To je izraz, ki se običajno uporablja v reakcijah, kjer pečete kovino na mestu s presežnim kisikom (to sem naredil v laboratoriju za anorgansko kemijo v pokrovu). V bistvu lahko na žično mrežico (ali v trikotnik iz gline, kot na sliki) na obročno sponko na obroču postavite kovino v lonček na stojalo obroča in ga segrevajte, dokler ne oblikuje čistejše snovi. Calx je preostali pepelni ostanek. Čeprav moraš paziti na to, in če gre predolgo, bi se čista ruda tudi požgala in imela boš samo saje. Preberi več »

Elektronska afiniteta EA meri energijo, ki se sprosti, ko se elektron doda plinskemu atomu. Na primer, Cl (g) + e2 Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol Negativni znak kaže, da proces sprosti energijo. Dodajanje elektrona v kovino zahteva energijo. Kovine so veliko bolj verjetno, da se odrečejo svojim elektronov. Tako imajo kovine pozitivne elektronske afinitete. Na primer Na (g) + e Na2 (g); EA = 53 kJ / mol V periodnem sistemu se afiniteta elektrona povečuje (postane bolj negativna) od leve proti desni v obdobju. Elektronska afiniteta se zmanjšuje od zgoraj navzdol v skupini. Vendar pa obstajajo nekatere izjeme. Preberi več »

Glej spodaj. Kakšen je pomen eksotermičnosti? Exo pomeni podelitev, in tematika pomeni povezavo s toploto. Torej, Egzotermna pomeni nekaj, kar daje ali sprosti toploto. Tukaj imamo opravka s kemijo, kajne? Torej, eksotermna sprememba je sprememba, kjer se sprosti ali sprosti toplota. Rekel sem spremembo, ker je lahko fizična ali kemična sprememba. Primer: fizikalna eksotermna sprememba: - raztapljanje NaOH v destilirani vodi. Če pravilno opazujete, boste videli, da bo raztopina po raztapljanju NaOH toplejša kot prej. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + "Heat" Kemijska eksotermna sprememba: - Zelo Preberi več »

No, lahko preprosto napišemo njegov zakon o plinu .... "Razmerje med količino plinov reaktantov in" "plinastimi produkti se lahko izrazi v preprostih celih številkah." Zdaj moramo preučiti to definicijo ... upoštevajmo nastanek "plinaste vode": H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... tukaj razmerje H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ali tvorba HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) redke HCl (g); 1: 1: 2 ... in ta zakon o plinu podpira predlog, da je volumen (pod danimi pogoji) sorazmeren s številom plinastih delcev. Preberi več »

Tlak in temperatura sta neposredno odvisna od Gay-Lussac zakona P / T = P / T Tlak in temperatura se hkrati povečata ali zmanjšata, dokler je volumen konstanten. Torej, če bi se temperatura podvojila, bi podobno tudi podvojili. Povečana temperatura bi povečala energijo molekul, zato bi se število trkov povečalo, kar bi povzročilo povečanje tlaka. Vzemite vzorec plina pri STP 1 atm in 273 K ter dvakratno temperaturo. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Podvojitev temperature je podvojila tudi tlak. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Zakon navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali je reakcija izvedena v enem koraku ali v več korakih. Z drugimi besedami, če kemijska sprememba poteka na več različnih poteh, je skupna sprememba entalpije enaka, ne glede na pot, po kateri pride do kemične spremembe (pod pogojem, da sta začetni in končni pogoj isti). Hessov zakon omogoča spremembo entalpije (ΔH) za izračun reakcije, tudi če je ni mogoče neposredno izmeriti. To se doseže z izvajanjem osnovnih algebrskih operacij, ki temeljijo na kemijski enačbi reakcij z uporabo predhodno določenih vrednosti za entalpije formacije. Dodajanje kemijskih Preberi več »

Orbitalne oblike so dejansko reprezentacija (Psi) ^ 2 po vsej orbiti, poenostavljeni s konturo. Orbitale so dejansko omejena območja, ki opisujejo območje, kjer je lahko elektron. Verjetnostna gostota elektrona je enaka kot | psi | ^ 2 ali kvadrat valovne funkcije. Valovna funkcija psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), kjer je R radialna komponenta in Y je sferični harmonik. psi je produkt dveh funkcij R (r) in Y (theta, phi) in je zato neposredno vezan na kotna in radialna vozlišča. In ni presenetljivo, da je radialna valovna funkcija in ploskev funkcije kotnega valovanja različna za vsak Preberi več »

Lennard-Jonesov potencial (ali potencial LJ, potencial 6–12 ali potencial 12-6) je preprost model, ki približuje interakcijo med dvema delcema, par nevtralnih atomov ali molekul, ki se odbijajo na kratkih razdaljah in privabljajo na velik. Torej temelji na njihovi razdalji. Enačba upošteva razliko med privlačnimi silami in odbojnimi silami. Če sta dve gumijasti krogli ločeni z veliko razdaljo, se med seboj ne razlikujeta. Ko zbližamo obe krogli, začnemo sodelovati. Kroglice se lahko neprestano zbližujejo, dokler se ne dotaknejo. Ko se dotaknejo, postaja vse težje še dodatno zmanjšati razdaljo med dvema kroglama, ker bi jih Preberi več »

Razmislite o Hamiltonskem harmoničnem oscilatorju ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2). : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) To daje: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega) ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Nato razmislite o zamenjavi, kjer: hatx "'" "= (hatx") "") / sqrt (ℏ) "" "" "" & Preberi več »

"65.2 torr" V skladu z Raoultovim zakonom lahko parni tlak raztopine dveh hlapnih komponent izračunamo s formulo P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, kjer so chi_A in chi_B molski deleži komponent P_A ^ 0 in P_B ^ 0 so tlaki čistih komponent. Najprej izračunajte molske dele vsake komponente. "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola". + 0,969 mol = 2,25 mol "skupaj, tako da je" etanol "=" 1,28 mol etanola & Preberi več »

Vedno mi je bilo všeč definicija "kvantni" - = "paket" ... In tako je električni naboj "kvantiziran" ... nastane zaradi prisotnosti elektronov EXTRA (v anionih) ali zaradi odsotnosti elektronov v kationih. Elektronski naboj je ključnega pomena, saj je to edina dajatev, ki jo lahko spremenimo glede na NUCLEAR definicijo atomskega števila. In en elektron ima naboja -1.602xx10 ^ -19 * C ... in tako lahko posamezni nabiti ioni zavarujejo PAKETE te CHARGE, da dobijo CATION, ali ADDED, da da anion. Ali ste z mano? In če dobimo mol anionov ... potem imamo elektrostatični naboj ... -1.602xx10 ^ -19 * Preberi več »

Jedrska medicina se uporablja za diagnosticiranje različnih bolezni. Ti vključujejo številne vrste raka, bolezni srca, gastrointestinalne, endokrine in nevrološke motnje ter druge nepravilnosti v telesu. Jedrska medicina je podvrsta radiologije, ki pomaga oceniti različne organske sisteme. Med njimi so ledvice, jetra, srce, pljuča, ščitnica in kosti. Pacientu se dajejo majhne količine radioizotopov, kot je tehnecij-99m. Radioizotop se pogosto kombinira s kemikalijo, za katero je znano, da se kopiči v ciljnem organu. Ko se sledilnik zbira v organu, posebna kamera zazna gama žarke, ki jih oddaja izotop. Računalnik prejme inf Preberi več »

Energija, absorbirana iz okolice. Sprememba entalpije je enaka energiji, ki se dobavlja kot toplota pri konstantnem tlaku ΔH = dq Torej, če je ΔH pozitivna, se energija sistemu daje iz okolice v obliki toplote. Na primer, če dobimo 36 kJ energije skozi električni grelnik, potopljen v odprto čašo vode, se entalpija vode poveča za 36 kJ in zapišemo =H = +36 kJ. Nasprotno, če je ΔH negativen, potem sistem (reakcijska posoda) daje toploto okolju. Preberi več »

Recimo, da želim reči 1,3 bilijona. Namesto pisanja 1.300.000.000.000 bi napisal 1.3x10 ^ 9 Da bi ugotovil, kako to deluje, uporabimo še en primer: želim napisati 65 milijonov (65.000.000), tako da porabi manj prostora in je lažje brati (znanstvena notacija) Vse je preprosto štetje časa, ko se decimalno mesto premakne na zadnjo številko vaše številke, nato pa to številko postavite kot moč 10 (10 ^ 7) in pomnožite novo številko s tem. Preberi več »

Znanstveni zapis pomeni, da napišete številko kot številko, pomnoženo z 10 na moč. Na primer, lahko zapišemo 123 kot 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ ali 123 × 10 . Standardna znanstvena notacija postavi eno neničelno številko pred decimalno vejico. Tako so vse tri zgoraj navedene številke v znanstveni notaciji, vendar je v standardnem zapisu samo 1,23 × 10². Izraz 10 je število mest, ki jih morate premakniti za decimalno vejico, da dobite znanstveni zapis. Če decimalno mesto premaknete v levo, je eksponent pozitiven. Če decimalno mesto premaknete v desno, je eksponent negativen. Primeri: „200. = 2 Preberi več »

Poleg postavitve na periodno tabelo atomsko število definira atom elementa z določitvijo števila protonov v atomu. Carbon - Atomic Number 6 ima 6 protonov. Dušik - Atomski 7 ima 7 protonov. Število protonov in število nevtronov se združita, da zagotovita atomsko masno številko elementa. Ogljik - 6 protonov + 6 nevtronov = 12 amu Dušik - 7 protonov + 7 nevtronov = 14 amu Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Heisenbergov princip negotovosti - ko merimo delce, lahko vemo, da je le-ta ali njegov zagon, ne pa obeh. Načelo Heisenbergova negotovost se začne z idejo, da opazovanje nečesa spremeni, kar opazimo. Zdaj lahko to zveni kot kup neumnosti - navsezadnje, ko opazujem drevo ali hišo ali planet, se v njem nič ne spremeni. Toda ko govorimo o zelo majhnih stvareh, kot so atomi, protoni, nevtroni, elektroni in podobno, je to zelo smiselno. Ko opazujemo nekaj zelo majhnega, kako ga opazujemo? Z mikroskopom. In kako deluje mikroskop? Oddaja svetlobo navzdol na stvar, svetloba se odbija nazaj in vidimo sliko. Zdaj pa naredimo tisto, Preberi več »

Heisenbergov princip negotovosti nam pove, da ni mogoče z absolutno natančnostjo vedeti položaja IN gibanja delca (na mikroskopski ravni). To načelo lahko zapišemo (npr. Vzdolž osi x) kot: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h je Planckova konstanta) Če Delta predstavlja Negotovost pri merjenju položaja vzdolž x ali za merjenje momenta, p_x vzdolž x . Če, na primer, Deltax postane zanemarljiv (negotovost nič), tako da boste točno vedeli, kje je vaš delček, negotovost v njegovem momentu postane neskončna (nikoli ne boste vedeli, kam gre naslednji !!!!)! To vam pove veliko o ideji absolutnih meritev in natančnosti meritev na mik Preberi več »

Vsak element ima določeno masno številko in določeno atomsko številko. Ta dva števila sta določena za element. Masno število nam pove število (vsoto nukleonov) protonov in nevtronov v jedru atoma. Atomsko število (znano tudi kot protonska številka) je število protonov, najdenih v jedru atoma. Tradicionalno ga predstavlja simbol Z. Atomsko število enolično opredeljuje kemični element. Pri atomu nevtralnega naboja je atomsko število enako številu elektronov. Atomsko število je tesno povezano z masnim številom, ki je število protonov in nevtronov v jedru atoma. Masa ogljika je 12, atomska številka 6. atom ogljika ima atomsko Preberi več »

To je povezano z dejstvom, da je KNO_3 ionska spojina. Ionske spojine se raztopijo v vodi in kovalentne spojine ne. Najboljši primer tega je NaCl (natrijev klorid: jedilna sol) - to je ionska sol in se hitro raztopi v vodi. Kovalentna spojina, kot je pesek (silicijev dioksid: SiO_2), se ne raztopi v vodi. To se zgodi zato, ker dipolne vodne molekule privlačijo pozitivne in negativne ione in jih razcepijo - v kovalentnih spojinah, kot je SiO2, na atomih ni električnega naboja, zato jih je težje razgraditi. Na strani opombe: dipol je molekula ali atom, kjer je na enem področju večja koncentracija elektronov kot druga - to po Preberi več »

"Skupna masa pred kemijsko reakcijo ............" "Skupna masa pred kemijsko reakcijo ............" "je EQUAL na skupno maso po kemična reakcija. " Masa se shrani v VSAKI kemični reakciji. Zato vzgojitelji poudarjajo "stehiometrijo", ki zahteva, da so masa in atomi in molekule uravnoteženi. Glej tukaj in tukaj ter povezave. Preberi več »

Reakcije oksidacijske redukcije (redox) vključujejo elemente, katerih oksidacijsko stanje (naboj) se med reakcijo spremeni. Tu je primer redoks reakcije: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg pred reakcijo ni napolnjen, potem ko ima naboj +2 - kar pomeni, da je oksidiran . Železo preide iz reakcije +3 pred reakcijo na oksidacijsko stanje 0 po reakciji - kar pomeni, da se je zmanjšal (zmanjšan naboj zaradi dodatka elektronov). Če noben element v reakciji ne spremeni oksidacijskega stanja (na primer: dvojna zamenjava), reakcija ni redoks reakcija. Tukaj je še en primer redoks reakcije z videom demonstracije reak Preberi več »

Kvantitativno pomeni merjenje količine - vrednotenje nečesa. Na primer, lahko izmerite hitrost reakcije tako, da vidite, koliko sekund je potrebno, da pride do spremembe, kot je košček magnezijevega traku, ki se raztopi v kislinah različnih koncentracij. Kvalitativna sredstva brez določitve vrednosti. Morda preprosto naredite primerjavo, npr. magnezij se v tej kislini hitreje raztopi kot v tisti, ali pa opazuje: litijeve spojine proizvajajo rdečo plamensko barvo, medtem ko natrijeve spojine proizvajajo rumeno barvo. Preberi več »

Uporaba v medicini (npr. Zdravljenje raka) Proizvodnja električne energije (npr. Iz jedrske fisije) Industrijska uporaba (npr. Odstranjevanje onesnaževal iz odpadnih proizvodov) Po jedrski regulaciji Združenih držav Amerike se sevanje ima veliko pozitivnih uporab, čeprav večinoma jedrsko sevanje povezujemo kot nekaj nevarnega . Navedel sem nekaj njihovih točk, preverite, če želite prebrati več! Preberi več »