N2 je dinitrogen sulfid. Ima zelo polarne linearne molekule.
Struktura je podobna strukturi N O. To je smiselno, ker sta S in O v skupini 16 periodnega sistema.
Lewisova struktura N S je: N N-S::: Vsak atom ima oktet, vendar obstajajo formalni naboji:
: N N -S:::
Lahko bi napisali še eno strukturo, kot je: N = N = S:: Vsaka struktura ima še vedno oktet, vendar ima atom N zdaj negativen naboj.
Lahko napišemo tretjo strukturo brez formalnih obtožb
:: N-N (:) = S::
To ni dobra struktura, ker terminal atoma N nima okteta.
Najboljša struktura je druga zaradi dveh razlogov. Vsak atom ima oktet. Tudi N je bolj elektronegativen kot S, zato je prednostna lokacija za elektrone na N.
Prisotnost formalnih nabojev pomeni, da bo molekula zelo polarna.
V skladu s teorijo VSEPR je to molekula AX. To bo linearno z N-N-S veznim kotom 180 °.
Je voda organska spojina ali anorganska spojina?
Voda je anorganska spojina, topilo. Ne vsebuje ogljika v molekularni strukturi, zato ni organsko.
Kakšna kovalentna spojina je CO?
CO je ogljikov monoksid. Ogljik tvori dva oksida: ogljikov dioksid, CO2 in ogljikov monoksid, CO. Ogljikov monoksid je strupen (se nepovratno veže na hemoglobin v krvi, preprečuje transport O2 in CO2 med dihanjem) za razliko od ogljikovega dioksida. Nastane kot posledica nepopolnega izgorevanja spojin, ki vsebujejo ogljik, kot so ogljikovodiki, kadar je oskrba s kisikom omejena. Povezava med C in O atomom je zanimiva, saj vključuje dvojno kovalentno vez, kot tudi dativno kovalentno vez, zato je enakovredna trojni kovalentni vezi, zaradi česar je to težko zlomiti, zato je CO stabilen in dokaj neaktiven .
Kaj je kovalentna spojina? + Primer
Kovalentne spojine, znane tudi kot molekularne spojine, nastanejo iz delitve valentnih elektronov. Ti elektroni se delijo, da zapolnijo najbolj oddaljene s in p orbitale in tako stabilizirajo vsak atom v spojini. Če pregledate besedo, kovalentno, to pomeni z valenčnimi elektroni. Te spojine nastanejo, ko se dve nekovini kemično združita. Nekateri pogosti primeri so voda, H_2O, ogljikov dioksid, CO_2 'in vodikov plin, ki je dvoatomen, H_2. Kovalentne spojine lahko razdelimo na polarne in brez polarnih spojin. V vodi, polarni molekuli, vodikovi elektroni niso enakomerno porazdeljeni z atomi kisika; to ima za posledico po