Zakaj resnični plini odstopajo od idealnega obnašanja plina?
Poglej spodaj Realni plini niso popolne identične krogle, kar pomeni, da prihajajo v vseh različnih oblikah in velikostih, na primer v diatomejskih molekulah, za razliko od predpostavke, da so popolne enake krogle, kar je predpostavka za idealne pline. Trki v pravem plinu niso popolnoma elastični, kar pomeni, da se kinetična energija izgubi ob udarcu, za razliko od predpostavke za idealne pline, ki pravi, da so idealni trki popolnoma elastični. In končno, prave pline imajo medmolekularne sile, kot je Londonska disperzija, ki deluje na njih, za razliko od predpostavke za idealne pline, ki navajajo, da nimajo medmolekularnih
Zakaj je ideal idealnega plina koristen? + Primer
Idealni zakon o plinu je preprosta enačba stanja, ki ji zelo pluje večina plinov, zlasti pri visokih temperaturah in nizkih tlakih. PV = nRT Ta preprosta enačba povezuje tlak P, volumen V in temperaturo T za določeno število molov n skoraj vsakega plina. Poznavanje dveh od treh glavnih spremenljivk (P, V, T) vam omogoča, da izračunate tretjo s prerazporeditvijo zgornje enačbe, da jo rešite za želeno spremenljivko. Za doslednost je vedno dobro uporabiti enote SI s to enačbo, kjer je plinska konstanta R enaka 8,314 J / (mol-K). Tukaj je primer: Kakšna je temperatura 3,3 mol plina helija omejena na 1,8 m ^ 3 posodo pri tlaku
Kakšen je tlak plina, če 91,5 mol idealnega plina zavzame 69,5 L pri 31,00 ° C?
Za rešitev tega problema boste morali uporabiti idealni zakon o plinu: PV = nRT Če želite najti pritisk (P), izhajite iz idealnega plinskega zakona: P = (nRT) / V Zberite svoje znane vrednosti in jih vključite v enačbo. . Tukaj je nekaj točk, temperatura (T) se mora pretvoriti v Kelvin. R = Idealna plinska konstanta. To ima lahko veliko oblik. Tisto, ki sem ga uporabil spodaj, je tisto, s katerim sem najbolj seznanjen. Zavedajte se tega, čeprav in preverite, katero vrednost bi morali uporabljati na vaš učni načrt. n = 91,5 mol V = 69,5 LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Končno, P = ((91,5 mol) (