Zakaj je ideal idealnega plina koristen? + Primer

Zakaj je ideal idealnega plina koristen? + Primer
Anonim

Idealni zakon o plinu je preprosta enačba stanja, ki ji zelo pluje večina plinov, zlasti pri visokih temperaturah in nizkih tlakih.

  • #PV = nRT #

Ta preprosta enačba povezuje pritisk # P #, volumen # V #in temperatura, # T # za določeno število molov # n #skoraj vseh plinov. Poznavanje dveh od treh glavnih spremenljivk (# P, V, T #) omogoča izračun tretjega s preureditvijo zgornje enačbe za reševanje za želeno spremenljivko.

Za doslednost je vedno dobro uporabiti enote SI s to enačbo, kjer je plinska konstanta # R # enako # 8.314 J / (mol-K) #. Tukaj je primer:

Kakšna je temperatura # 3,3 mol # helijskega plina, omejenega na a # 1,8 m ^ 3 # plovilo pod pritiskom # 6500 Pa #?

  • # T = (PV) / (nR) = (6500x1.8) / (3.3x8.314) = 426 K #

Za zelo natančno delo so bile razvite bolj zapletene enačbe stanja za določene pline, zlasti za delo pri visokih tlakih, vendar zakon o idealnem plinu zagotavlja enostaven način za dobro oceno za vsak plin z relativno majhnimi napakami v večini primerov.