Kakšno je število podravnih in elektronov za prve štiri glavne kvantne številke?

Kakšno je število podravnih in elektronov za prve štiri glavne kvantne številke?
Anonim

Odgovor:

Za kvantno število 1 je število pod ravni 1, število elektronov = 2.

Za kvantno številko 2, št. podskupin 2, št. elektronov = 8. Za kvantni št. 3, pod nivoji so 3 in ne. elektronov je 18.

Za 4. kvantni št. pod nivoji so 4, elektroni pa 32.

Pojasnilo:

Lahko ga enostavno izračunate s to metodo:

  1. Recimo, da glavno kvantno število simbolizira kot # n # Azimutno ali sekundarno kvantno število simbolizira kot # l #

    magnetni Q.N # m #

    in spin Q.N # s #.

  2. # n # = katera energijska lupina je; # l # = število podkonstrukcij; # m # = število orbitalov in elektronov.

    # l # =0, # n-1 # in # m # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

  3. Na primer, v primeru kvantnega števila glavnice 2,

    rezultat # l # je = # n-1 # = 2-1 = 1, kar pomeni število podlupin sta dve: 0 in 1.

Zdaj rezultat za # m # je: 0 = # s # (ena orbitalna podlupina # s #) = 2 elektrona. In za 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y in P_z # (3 orbitale podlage # p #), electron = 6 (vsaka orbita lahko vsebuje največ 2 elektrona).

Tako je skupno število elektronov za glavni kvantni številka 2 8.