Kaj povzroča polarnost vezi?

Odgovor:

Neenaka delitev elektronske gostote v kovalentni vezi ….

Pojasnilo:

Vzemi # H-Cl # molekula, ki je molekula POLAR. Klor je proton bolj gost, kot vodik, in ta visoka jedrnica skuša polarizirati elektronsko gostoto proti atomu klora. Rezultat je polarna, tj. Ločena molekula, ki jo lahko predstavljamo kot # "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) #. Podobno bi lahko predstavljali takšno polarizacijo v vodni molekuli.

Odgovor:

Elektronegativnost atomov v vezi

Pojasnilo:

Nekateri atomi so bolj polarni kot drugi zaradi dejstva, da so bolj "pohlepni" za elektrone.

Oglejte si svojo periodno tabelo, več desno in navzgor greš več elektronegativnih atomov (ne vključuje plemenitih plinov, ker imajo polne lupine in so "srečni" in ne potrebujejo nobenih valentnih elektronov).

Mislim, da so to vsi slišali Flourine (F) na primer, je eden izmed najbolj elektronegativnih elementov, bo dobesedno raztrgal elektrone atomov vodika ali ogljikovih atomov. Tako bo Klor (Cl)

Oglejte si to sliko:

Zato, ko imajo vezi nekatere molekule superpolarne regije, ker imajo nekaj podobnega vezavi vodika z nečim, kot je Flourine, ki ima v osnovi večinoma elektrone z njim.

To vprašanje lahko razložimo tudi z idejo elektronskih oblakov in dejstvom, da bo več elektronegativnih atomov navadno imelo več elektronov, ki bodo z njim večinoma ostali v nasprotju z ne toliko elektronegativnimi atomi.

To se imenuje dipolni trenutek in ne da bi dobili preveč v to, boste videli, kako je večina elektronov bližje kisiku kot vodik (ker je kisik bolj elektronegativen kot vodik)

Mimogrede, beseda elektronegativ se včasih sliši v nasprotju z intuicijo, vendar je njena elektro- negativno namesto pozitivnega, ker imajo kemije atomi, ki pridobijo elektrone, negativen znak (npr. #Cl ^ - # je klor, ki je pridobil elektron).