V zaprti komori se sproži 58 gramov propanskega plina (C3H8) in 200 gramov kisika, da se sproži zmes, kar je omejen reagent v tej reakciji?

Odgovor:

Pišemo stehiometrično enačbo.

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Pojasnilo:

In potem preizkusimo molarne količine.

# "Molov propana" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol.

# "Moli kisika" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol.

Ampak jasno, zahtevamo # 6,55 * mol # kisika za stehiometrično ekvivalenco … In zato je kisik OMEJALNI REAGENT za reakcijo, kot je zapisano.

V praksi se ogljikovodik lahko zgodi nepopolno, da bi rekel #C (s) #saje …. ali ogljikovega monoksida …#Zobnik)#… in lahko predstavljamo to nepopolno zgorevanje z reakcijo …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarji CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Kako vemo, koliko ogljika in ogljikovega monoksida dobimo? Kako drugače, kot z analizo mešanice izdelkov …? Jasno je, da pogoji vprašanja ne zagotavljajo teh podatkov.

Odgovor:

Kisik je omejen reagent

Pojasnilo:

Reakcijska enačba je:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + ogrevanje #

Molska masa propana je 44,09 g / mol

Molska masa kisika je 31,99 g / mol

58 g propanov je 1.314 molov, tj. #58/44.09#)

Iz zgornje enačbe potrebujete 15 molov kisika, da dokončate burm 1 mol propana.

Torej, 1.314 mol propana zahteva 6,58 molov kisika, ki bi tehtal 210 gramov.

Ampak komora je zaprta in imate samo 200gms kisika, kar pomeni, da ves propan ni goril. Potreboval si več kisika.

Kisik je omejen reagent