Kaj lahko sklepamo o spodaj opisani reakciji v smislu spontanosti?

Kaj lahko sklepamo o spodaj opisani reakciji v smislu spontanosti?
Anonim

Odgovor:

Reakcija ni spontana pod 1000 ° C, v ravnotežju pri 1000 ° C in spontano nad 1000 ° C.

Pojasnilo:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Reakcija je

  • spontano, če # ΔG <0 #
  • v ravnotežju, če # ΔG = 0 #
  • ne spontano, če # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # je +, in # ΔS # je +.

At nizke temperature, # ΔH # prevladujejo.

# ΔG # bo +, in reakcija bo ne spontano.

At visoke temperature, # TΔS # prevladujejo.

# ΔG # bo negativna in reakcija bo spontano.

V ravnovesju, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0.070 barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) ("kJ · mol" ^ ") -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

Reakcija je v ravnotežju pri 1000 ° C.