Primeri najdete na
socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn?source=search
in na
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
Deset števk dvomestne številke presega dvomestne številke enot za 1. Če so številke obrnjene, je vsota nove številke in prvotne številke 143.Kakšna je prvotna številka?
Prvotna številka je 94. Če ima dvoštevilčno celo število v desetkratni številki in b v enotni številki, je številka 10a + b. Naj bo x enota števila prvotne številke. Njihova desetkratna številka je 2x + 1, število pa je 10 (2x + 1) + x = 21x + 10. Če so številke obrnjene, je desetkratna številka x, enotna številka pa 2x + 1. Obrnjeno število je 10x + 2x + 1 = 12x + 1. Zato (21x + 10) + (12x + 1) = 143 33x + 11 = 143 33x = 132 x = 4 Prvotno število je 21 * 4 + 10 = 94.
Kakšna je razlika med metodo oksidacijske številke in ionsko-elektronsko metodo?
So le različne metode za sledenje elektronov med redoks reakcijami. Recimo, da je treba uravnotežiti enačbo: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODA OKSIDACIJSKE ŠTEVILKE Določite spremembe oksidacijskega števila in uravnotežite spremembe. Oksidacijsko število Cu se giblje od 0 do +2, sprememba +2. Oksidacijsko število Ag se giblje od +1 do 0, sprememba -1. Za uravnoteženje sprememb potrebujete 2 Ag za vsakega 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELEKTRONSKA METODA Napišete neto ionsko enačbo in jo ločite na pol-reakcije. Potem izenačite elektrone, prenesene v vsaki polovični reakciji. Neto ionska enačba je Cu + Ag Cu
Kako uravnotežite to redoks reakcijo z metodo oksidacijske številke? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
OPOZORILO: To je dolg odgovor. Uravnotežena enačba je "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sledi vrsta korakov v vrstnem redu: Identificiraj oksidacijsko število vsakega atoma. Določite spremembo oksidacijske številke za vsak atom, ki se spremeni. Skupno povečanje oksidacijskega števila je enako skupnemu zmanjšanju oksidacijskega števila. Postavite te številke kot koeficiente pred formulami, ki vsebujejo te atome. Stanje vseh preostalih atomov, razen "