Kaj je pOH v raztopini, ki ima pH = 11,39?

Odgovor:

# pOH = 2,61 #

Pojasnilo:

Ob predpostavki, da je bilo to izvedeno pod standardnimi pogoji, lahko uporabimo razmerje med # pH # in # pOH #

# pOH + pH = 14 # to velja za 25 stopinj Celzija.

Potem je samo stvar zamenjave, da bi našli enega od njih, ki nam daje drugo znanje:

# 11.39 + pOH = 14 #

# pOH = 2,61 #

Kaj je "pH" in "pOH" v raztopini 2,34 * 10 ^ -5 M ["OH" ^ -]?

"pH" = 9,37 "pOH" = 4,63 "pOH" = - log (["OH" ^ -]) "pOH" = - log (2,34 * 10 ^ -5) = 4,63 "pH" = 14 - "pOH" = 14-4,67 = 9,37

Sharon ima v laboratoriju na voljo dve raztopini, eno z 6% alkoholom in drugo z 11% alkoholom. Koliko od vsakega naj se zmeša, da dobimo 10 litrov raztopine, ki vsebuje 7% alkohola?

8 galon pri 6% 2 galona pri 11% Naj bo raztopina 6% koncentracije S_6 Naj bo raztopina 11% koncentracije S_11 Za koncentracije imamo: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Enačba (1) Za volumen imamo: S_6 + S_11 = 10 Tako je S_6 = 10-S_11 "" ....................... enačba (2) ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Uporabite enačbo (2), da nadomestite S_6 v barvi (1) (zelena) ((6 barv (rdeča)) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 barva (bela) ("d") -> barva (bela) ("dd") (6 (barva (rdeča) (10-S_11))) / 100 +

Kaj je [OH ^ -] v raztopini, ki ima [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Rešitev ima [OH ^ (-)] od 1.0xx10 ^ (- 8) M Odgovor lahko dobimo na enega od dveh načinov: barva (rdeča) ("Uporabi konstanto avtoionizacije vodne enačbe, Kw:" Vsi bi morali storiti, je preurediti enačbo za reševanje [OH ^ (-)] z delitvijo obeh strani enačbe z [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14) )) / [[H_3O ^ (+)]] Priključite znano koncentracijo H_3O ^ (+) ionov: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Določite pH raztopine z negativnim logaritmom (-log) koncentracije ionov H_3O ^ (+). (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Nato dobimo pOH z enačbo: pH + pOH = 14. Razporedi