So le različne metode za sledenje elektronov med redoks reakcijami.
Recimo, da je treba uravnotežiti enačbo: Cu + AgNO Ag + Cu (NO).
METODA OKSIDACIJSKE ŠTEVILKE
Določite spremembe v oksidacijskem številu in uravnotežite spremembe.
Oksidacijsko število Cu se giblje od 0 do +2, sprememba +2.
Oksidacijsko število Ag se giblje od +1 do 0, sprememba -1.
Za uravnoteženje sprememb potrebujete 2 Ag za vsakega 1 Cu.
1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO)
ION-ELEKTRONSKA METODA
Napišete neto ionsko enačbo in jo ločite na pol-reakcije. Potem izenačite elektrone, prenesene v vsaki polovični reakciji.
Neto ionska enačba je
Cu + Ag Cu² + Ag
Pol-reakcije so
Cu Cu² + 2e
Ag + e Ag
Da bi izenačili prenesene elektrone, drugo polovico reakcije pomnožimo z 2.
Cu Cu² + 2e
2Ag + 2e 2Ag
Dodajte dve pol-reakciji:
Cu + 2Ag Cu² + 2Ag
Če je potrebno, ponovno vstavite opazovalne ione.
Cu + 2AgNO Cu (NO) 2 + 2Ag
Deset števk dvomestne številke presega dvomestne številke enot za 1. Če so številke obrnjene, je vsota nove številke in prvotne številke 143.Kakšna je prvotna številka?
Prvotna številka je 94. Če ima dvoštevilčno celo število v desetkratni številki in b v enotni številki, je številka 10a + b. Naj bo x enota števila prvotne številke. Njihova desetkratna številka je 2x + 1, število pa je 10 (2x + 1) + x = 21x + 10. Če so številke obrnjene, je desetkratna številka x, enotna številka pa 2x + 1. Obrnjeno število je 10x + 2x + 1 = 12x + 1. Zato (21x + 10) + (12x + 1) = 143 33x + 11 = 143 33x = 132 x = 4 Prvotno število je 21 * 4 + 10 = 94.
Kakšni so primeri uravnoteženja redoks enačb z metodo oksidacijske številke?
Primeri najdete na http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oksidacija-številka-metoda-cu-s-hn? izvor = iskanje in na http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl2-
Kako uravnotežite to redoks reakcijo z metodo oksidacijske številke? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
OPOZORILO: To je dolg odgovor. Uravnotežena enačba je "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sledi vrsta korakov v vrstnem redu: Identificiraj oksidacijsko število vsakega atoma. Določite spremembo oksidacijske številke za vsak atom, ki se spremeni. Skupno povečanje oksidacijskega števila je enako skupnemu zmanjšanju oksidacijskega števila. Postavite te številke kot koeficiente pred formulami, ki vsebujejo te atome. Stanje vseh preostalih atomov, razen "