Če je ugotovljeno, da vzorec LiF vsebuje 7,73 x 10 ^ 24 Li +, koliko gramov enot LiF je prisotnih?

Če je ugotovljeno, da vzorec LiF vsebuje 7,73 x 10 ^ 24 Li +, koliko gramov enot LiF je prisotnih?
Anonim

Odgovor:

Razmislite o Avogadrovi številki.

Pojasnilo:

Vemo, da je litijev fluorid ionska spojina, ki vsebuje negativne fluoridne ione in pozitivne litijeve ione v razmerju 1: 1.

Vsebuje 1 mol katere koli snovi # 6,022-krat 10 ^ 23 # molekul in molsko maso za # LiF # je 25.939 # gmol ^ -1 #. Vprašanje je, koliko molov # LiF # ustreza vašemu znesku?

Število molekul delite z Avogadrovim številom.

# (7,73-krat 10 ^ 24) / (6,022-krat 10 ^ 23) = 12,836 mol #

Ker litijevi ioni obstajajo v razmerju 1: 1, ta količina molovih litijevih ionov ustreza tudi številu molov snovi - # LiF #.

Zato, da bi našli maso v gramih, pomnožimo število molov z molsko maso, da bi našli maso # n = (m) / (M) #)

# n = 12.836 #

# M = 25,939 #

#m =? #

# 12.836 krat 25.939 = 332.9599 # gramov

Kar je v skladu s tem, kar vam je dal Wiley: